高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向新人教版-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 發(fā)過(guò)程與焓判據(jù) ☆ 共同特點(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài) 轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。 △ H=+ kJ/mol 二、熵、 熵增原理、 熵判據(jù) 1．熵（混亂度）：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種推動(dòng)體系變化的因素稱作熵。 解釋下列過(guò)程為什么能夠自發(fā)進(jìn)行？ ① 自然界中水總是從高處往低處流； ② 室溫下冰塊自動(dòng)融化； ③ 煤氣與空氣點(diǎn)燃就燃燒； (4)甲烷燃燒： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=－ kJ/mol (5)鐵生銹： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △ H=824 kJ/mol (6)氫氣和氧氣反應(yīng)： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。 思考： （ 1）有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列的原因 ? （ 2）自發(fā)過(guò)程是否一定能發(fā)生？非自發(fā)過(guò)程是否一定不能發(fā)生？舉例說(shuō)明。 體系混亂度有增加的傾向
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