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選修四第四節(jié)化學反應進行的方向-文庫吧在線文庫

2025-01-07 13:30上一頁面

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【正文】 應能否自發(fā)進行有關(guān)的因素,多數(shù)的能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。 火柴散落、墨水擴散過程混亂度如何變化? 混亂度越大越穩(wěn)定, △ S 0 有利于反應自發(fā)進行。 學習目標: 填寫下表: 物質(zhì)所具有的能量 H 熵變 熵 焓變 焓 計算公式 單位 符號 定義 生成物總能量與反應物總能量之差 KJK1 J B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大。 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △ H(298K)= 自發(fā)反應一定要△ H O ? 結(jié)論: △ H
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