選修四第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(留存版)
【正文】 注意：焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 的一個(gè)因素 ,但不是惟一 因素。K1 J 火柴散落、墨水?dāng)U散過程混亂度如何變化？ 混亂度越大越穩(wěn)定， △ S 0 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。mol1 從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？ 預(yù)測(cè)下列反應(yīng)熵值的變化 2H2O2(s)=2H2O(l)+O2(g) NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △ S =?mol1?K1 △ S=?mol1?K1 H2O(l)=H2O(g) △ S=?mol1?K1 外界條件一定時(shí)
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