第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)新課標(biāo)選修4-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 里長(zhǎng)期放置，常易生銹變紅，原因是什么？ 活動(dòng)與探究 P91 向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤(rùn)濕過(guò)的兩支試管分別標(biāo)記為 a、 b中，按圖 128裝置好儀器。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 創(chuàng)設(shè)情景 金屬腐蝕 ? 我國(guó)作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國(guó)家（ 2020年全國(guó)生產(chǎn)鋼材 ） ，每年被腐蝕的鐵占到我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量的十分之一，因?yàn)榻饘俑g而造成的損失占到國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值的 2%~4%；約合人民幣： 3000億元（ 2020年我國(guó)國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值將達(dá) 15萬(wàn)億元） 。 活動(dòng)探究 鋼鐵及其制品等生銹的條件 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。 a裝置中： 負(fù)極： Fe 2e = Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e= 4OH 電池反應(yīng)： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 分析： 中性 或 酸性很弱 或 堿性 條件下，易發(fā)生 吸氧腐蝕 。 電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正極 C(+) 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 總反應(yīng) : Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 聯(lián)系 交流與討論 鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素的影響。 ,工廠附近的鐵制品容易生銹。 ③電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。
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