第四章第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（新課標(biāo)選修4）-文庫吧
2024-10-30 16:26 本頁面
【正文】 。 問題討論 鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長期放置，常易生銹變紅，原因是什么？ 活動(dòng)與探究 P91 向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩支試管分別標(biāo)記為 a、 b中，按圖 128裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 裝置 a中的導(dǎo)管中水柱上升，裝置 b中的導(dǎo)管中水柱下降。 思考： 導(dǎo)管中的水柱變化說明什么問題？ 討論，小結(jié)： 裝置 a中的導(dǎo)管中水柱上升，說明大試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小， a裝置中有氣體參加反應(yīng)。 裝置 b中的導(dǎo)管中水柱下降，說明大試管內(nèi)氣體生成。 思考 ： 向鐵粉中加入炭粉的作用是什么？ 在 a裝置中鐵、炭、氯化鈉溶液及 b裝置中鐵、炭、醋酸均構(gòu)成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 學(xué)生活動(dòng) 請大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式 及 電池反應(yīng)方程式。 a裝置中： 負(fù)極： Fe 2e = Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e= 4OH 電池反應(yīng)： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 分析： 中性 或 酸性很弱 或 堿性 條件下，易發(fā)生 吸氧腐蝕 。 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3n) H2O a裝置中： 進(jìn)一步反應(yīng)： 正極： 2H++ 2e =H2 ↑ 負(fù)極： Fe 2e = Fe2+ b裝置中 : 電池反應(yīng)： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑ 分析：當(dāng)鋼鐵處于 酸性 氣氛中時(shí)，易發(fā)生
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