第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護新課標(biāo)選修4(更新版)
【正文】 請大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式 及 電池反應(yīng)方程式。 ? 面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實，大家有沒有想過， 鐵怎么會被腐蝕？怎樣防腐？ 問題討論 鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，它們在什么條件下易生銹？ 試設(shè)計實驗來證明你的結(jié)論。 ? 根據(jù)各國調(diào)查結(jié)果，一般說來，金屬腐蝕所造成的經(jīng)濟損失大致為該國國民生產(chǎn)總值的 4%左右。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。nH2O+(3n) H2O a裝置中： 進一步反應(yīng)： 正極： 2H++ 2e =H2 ↑ 負(fù)極： Fe 2e = Fe2+ b裝置中 : 電池反應(yīng)： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑ 分析：當(dāng)鋼鐵處于 酸性 氣氛中時，易發(fā)生 析氫腐蝕 ； 析氫腐蝕 和 吸氧腐蝕 都 屬于 電化學(xué)腐蝕 。 ，海輪更容易被腐蝕。 課堂練習(xí) 如圖 , 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： （ 1） 若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕 ,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： , 正極： 若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極：
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