第四章第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護新課標選修4-wenkub.com
2024-11-15 16:26 本頁面
【正文】 ③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。 二、金屬的電化學保護 犧牲陽極 的 陰極保護法 示意圖 將 被保護金屬 與另一 附加電極 作為電解池的兩個極，使 被保護的金屬 作為 陰極 ，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。 ,工廠附近的鐵制品容易生銹。 2. 1910年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現(xiàn)。 電極反應(yīng) 負極 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正極 C(+) 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 總反應(yīng) : Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 聯(lián)系 交流與討論 鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素的影響。 M – ne→M n+ 化學腐蝕與電化腐蝕的比較 : 化學腐蝕 電化腐蝕 條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 聯(lián)系 金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸 不純金屬或合金 跟電解質(zhì)溶液接觸 無電流產(chǎn)生 有 微弱電流 產(chǎn)生 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 Fe2O3 a裝置中： 負極： Fe 2e = Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e= 4OH 電池反應(yīng)： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 分析： 中性 或 酸性很弱 或 堿性 條件下，易發(fā)生 吸氧腐蝕 。 思考：
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