第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)新課標(biāo)選修4(存儲(chǔ)版)
【正文】 進(jìn)行。 （ 2） 中性或堿性 吸氧 Fe–2e＝ Fe2+ O2+2H2O+4e＝ 4OH－ 酸性析氫 Fe–2e＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ 請(qǐng)大家根據(jù)鐵生銹的原理，思考應(yīng)采取什么措施防止鐵生銹？ 交流與討論 請(qǐng)大家閱讀課本Ｐ 9293 原理 ： 形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓 被保護(hù)金屬 做 正極 ，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而 活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 。 小結(jié) 2020年 5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi) 3000多萬港幣購回在火燒圓明園時(shí)流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是 [Cu2(OH)2CO3]這三件 1760年銅鑄的國寶在240 年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)起原因的分析，最可能的是 A、它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金； B、環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去； C、銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不宜被氧化； D、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金； （ D ） 課堂練習(xí) 探究一：鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個(gè)更易被腐蝕？為什么？ 探究二、純鋅和粗鋅哪個(gè)更易和酸反應(yīng)？如果向酸中再加入硫酸銅又會(huì)什么現(xiàn)象？ ，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) 課堂練習(xí) 。 說明鐵制品在 酸性條件 下比在中性條件下更容易被腐蝕。請(qǐng)解釋下列有關(guān)鐵生銹現(xiàn)象的原因。 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 問題討論 鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境
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