【正文】 的反應，它們不列入平衡常數(shù)的表達式③平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關，單位與方程式的書寫形式一一對應。⑵弱電解質：部分電離，其溶液中存在溶質分子，電離方程式用“”，多元弱酸的電離方程式分步寫，其余的弱電解質的電離一步完成；弱酸、弱堿、水都是弱電解質。[OH]是一常數(shù)，稱為水的離子積（Kw）；Kw是溫度常數(shù)，只受溫度影響，而與H+或OH濃度無關。本質是鹽電離出的離子與水電離出H+或OH結合生成弱電解質，使H+或OH的濃度減小，從而促進水的電離。離子反應：⑴ 與量有關的離子方程式的書寫：設量少的物質物質的量為1mol，與另一過量的物質充分反應。⑵ QKsp,有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Q⑶ 一種沉淀可以轉化為更難溶的沉淀。如某溶液中水電離的c(H+)=1013mol/L，此時溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，即室溫下，pH=1或13 向水中加入水解的鹽，促進水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH)107mol/L，如某溶液中水電離的c(H+)=105mol/L，此時溶液為酸性，即室溫下，pH=5，可能為強酸弱堿鹽溶液。升高溫度、向水中加入酸、堿或能水解的鹽均可引起水的電離平衡的移動。⑵等同平衡：恒溫恒容，適用于所有有氣體參加的可逆反應，只要使轉化后物質的量與最初加入的物質的量相同，均可達到等同平衡；平衡時各組分的物質的量相同，百分含量相同，濃度相同。負極：2Fe→2Fe 2++4e正極：O2+4e+2H2O→4OH總反應：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2第二章：化學反應的方向、限度和速度反應方向的判斷依據(jù)：△HT△S△HT△S0反應不能自發(fā)。電解原理的應用：⑴氯堿工業(yè)：陽極(石墨):2Cl→Cl2+2e(Cl2的檢驗：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近出氣口，試紙變藍，證明生成了Cl2)。②依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。②由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。L1第三篇：高中化學選修4知識點第二章化學反應速率和化學平衡化學反應速率（1）化學反應速率的概念化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。電極反應：鉛蓄電池放電：負極（鉛）： Pb＋－2e＝PbSO4↓正極（氧化鉛）： PbO2＋4H+＋＋2e＝PbSO4↓＋2H2O 充電：陰極： PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋陽極： PbSO4＋2e＝Pb＋兩式可以寫成一個可逆反應： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。沉淀的轉化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。如酸堿中和時[H+]降至107mol/L（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。（2）常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlOCO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3)；S2與NH4+；CO32(HCO3)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。同理，用標準堿來滴定未知濃度的酸時亦然。中和滴定的操作過程：（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在 上，往下刻度標數(shù)越來越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。五、化學反應進行的方向反應熵變與反應方向：（1）熵:物質的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，：J???mol1?K1(2)體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據(jù)。反之，則相反。（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。4．中和熱的測定實驗五、蓋斯定律1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。(放熱吸熱)△H 為―—‖或△H 放熱）△H 為―+‖或△H 0☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應 ③ 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應 ③ 以HCO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等二、熱化學方程式 書寫化學方程式注意要點: ①熱化學方程式必須標出能量變化。（2）外加電源的陰極保護法利用外加直流電，負極接在被保護金屬上成為陰極，正極接其他金屬。（3）電化學腐蝕電化學腐蝕，實際上是由大量的微小的電池構成微電池群自發(fā)放電的結果。本節(jié)知識樹化學能與電能可以相互轉化。與電源的負極相連的電極為陰極。三、電解池課標要求掌握電解池的工作原理能夠正確書寫電極反應式和電解池反應方程式了解電解池、精煉池、電鍍池的原理要點精講電解原理（1）電解的含義：使電流通過電解質溶液（或熔化的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解，這種把電能轉變成化學能的裝置叫做電解池。鉛蓄電池構成：該電池以Pb和PbO2作電極材料，硫酸作電解質溶液。二、化學電源課標要求了解常見電池的種類掌握常見電池的工作原理要點精講一次電池（1）普通鋅錳電池鋅錳電池是最早使用的干電池。（2）根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。（3）原電池的工作原理原電池是將一個能自發(fā)進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。若化學反應的過程中有電子轉移，我們就可以把這個過程中的電子轉移設計成定向的移動，即形成電流。②在原電池中，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，其正極得電子發(fā)生還原反應。它的電極反應如下：（3）銀鋅電池——紐扣電池該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。氫氧燃料電池（1）氫氧燃料電池的構造在氫氧燃料電池中，電解質溶液為KOH溶液。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。③電鍍特點：“一多、一少、一不變”。（2）分類：由于金屬接觸的介質不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。若電解質溶液酸性較強則發(fā)生析氫腐蝕。（3）一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬比另一種金屬更活潑。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?；瘜W平衡的特征逆（研究前提是可逆反應）等（同一物質的正逆反應速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質的濃度與質量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數(shù)一定混合物體系中各成分的含量④總體積、總壓力、總物質的量一定①在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)②在單位時間內消耗了n molB同時消耗了p molC，則正、逆反應 速率的關系③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)④在單位時間內生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）壓強②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡平衡 不一定平衡 不一定平衡 V(正)=V(逆)不一定平衡 ②各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定 ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡平衡平衡光，電磁波，超聲波，固體反應物顆粒的大小，溶有影響百分數(shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減劇減 使百分數(shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增劇增百分數(shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少減小 升百分數(shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多增大平衡平衡 混合氣體平均相對分子質量Mr ①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時 ②Mr一定時，但m+n=p+q時平衡 不一定平衡平衡 不一定平衡平衡 溫度 體系的密度 其他 任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）密度一定如體系顏色不再變化等（二）影響化學平衡移動的因素濃度對化學平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。K只與溫度（T）關，與反應物或生成物的濃度無關。Q=K:反應處于平衡狀態(tài)。非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質時，有利于電離。KW = [H+]（2）藥品：標準液；待測液；指示劑。鹽類水解規(guī)律：①有 弱 才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰 強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合泡沫滅火器 Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2O NH3溶解平衡方程式的書寫注意在沉淀后用(s)標明狀態(tài)，并用― ‖。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。當電解質溶液呈酸性時：負極：2H2－4e=4H+ 正極：O2＋4e+4H+ =2H2O 當電解質溶液呈堿性時：負極： 2H2＋4OH－4e＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e＝4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。