【正文】 ⑵ 離子共存推斷題解答時(shí)應(yīng)注意：①判斷一種離子存在后，一定注意與之不共存的離子一定不存在；②前面加入的試劑對后面的鑒定是否有影響。②對于陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。⑵影響因素：①溫度：升溫促進(jìn)水解②濃度：稀釋促進(jìn)水解 ③溶液的酸堿性④ 同離子效應(yīng) ⑷水解方程式的書寫：①單個(gè)離子的水解：一般很微弱，用，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫 ②雙水解有兩種情況：Ⅰ水解到底，生成氣體、沉淀，用＝，標(biāo)出“↑”“↓”。⑸向水中加入酸或堿，均抑制水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH)c(H+)H2O=c(OH)H2O。⑶ 溶液的酸堿性是H+與OH濃度的相對大小，與某一數(shù)值無直接關(guān)系。水的電離：⑴ H2OH++OH，△H0。⑶常見的堿：KOH、NaOH、Ca(OH)Ba(OH)2是強(qiáng)堿，其余為弱堿；常見的酸：HCl、HBr、HI、HNOH2SO4是強(qiáng)酸，其余為弱酸；注意：強(qiáng)酸的酸式鹽的電離一步完成，如：NaHSO4=Na++H++SO42，而弱酸的酸式鹽要分步寫，如：NaHCO3=Na++HCO3, HCO3CO32+H+電離平衡⑴ 電離平衡是平衡的一種，遵循平衡的一般規(guī)律。②恒溫恒容，△vg=0的反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達(dá)到等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量相同，轉(zhuǎn)化率相同。對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)④化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，與濃度無關(guān)。負(fù)極反應(yīng)=電池反應(yīng)正極反應(yīng)（必須電子轉(zhuǎn)移相等）⑵充放電電池：放電時(shí)相當(dāng)于原電池，充電時(shí)相當(dāng)于電解池（原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，做陰極，原電池的正極與電源的正極相連，做陽極），1計(jì)算時(shí)遵循電子守恒，常用關(guān)系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH~4H+~4e1金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕原電池負(fù)極引起的腐蝕化學(xué)腐蝕原電池正極電解陰極鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽極，純銅做陰極。利用蓋斯定律進(jìn)行簡單的計(jì)算電極反應(yīng)的書寫：活性電極：電極本身失電子⑴電解：陽極：（與電源的正極相連）發(fā)生氧化反應(yīng)惰性電極：溶液中陰離子失電子（放電順序：IBrClOH）陰極:（與電源的負(fù)極相連）發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子（放電順序：Ag+Cu2+H+）注意問題：①書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要用實(shí)際放電的離子來表示 ②電解反應(yīng)的總方程式要注明“通電”③若電極反應(yīng)中的離子來自與水或其他弱電解質(zhì)的電離，則總反應(yīng)離子方程式中要用化學(xué)式表示⑵原電池：負(fù)極：負(fù)極本身失電子，M→Mn+ +ne① 溶液中陽離子得電子Nm++me→N正極：2H++2e→H2↑②負(fù)極與電解質(zhì)溶液不能直接反應(yīng)：O2+4e+2H2O→4OH（即發(fā)生吸氧腐蝕）書寫電極反應(yīng)時(shí)要注意電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的離子是否反應(yīng)，若反應(yīng)，則在電極反應(yīng)中應(yīng)寫最終產(chǎn)物。8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O ③ C(s)+ H2O(g)CO+H2④CO2+ C2 CO反應(yīng)條件與吸熱、放熱的關(guān)系：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而取決與反應(yīng)物和產(chǎn)物具有的總能量（或焓）的相對大小。（2）測定方法①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。③對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。s1，molL1。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕?！?原電池，電解池，電鍍池的比較原電池性質(zhì) 類別定義（裝置特點(diǎn)）反應(yīng)特征裝置特征將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬電解池電鍍池自發(fā)反應(yīng) 無電源，兩級(jí)材料不同非自發(fā)反應(yīng) 有電源，兩級(jí)材料可同可不同兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶非自發(fā)反應(yīng)有電源形成條件極活動(dòng)性不同的兩1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電解質(zhì)溶液 形成閉合回路電極名稱屬正極：較不活潑負(fù)極：較活潑金液形成閉合回路 陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 金屬（能導(dǎo)電非金屬）連電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子陽極：氧化反應(yīng)，溶陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子的電氧腐蝕）電子流向負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極 陰極：還原反應(yīng)，溶子或者氧氣得電子（吸液中的陽離子得到電子同電解池電源正極→陽極溶液中帶電粒子的移動(dòng) 動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 陽離子向正極移陽離子向陰極移動(dòng) 陰離子向陽極移動(dòng)同電解池☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽極(失)e正極（得）e負(fù)極（失）e陰極（得）第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 關(guān)系 電化腐蝕不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 有微弱的電流產(chǎn)生較活潑的金屬被氧化的過程化學(xué)腐蝕金屬與非電解質(zhì)直接接觸 無電流產(chǎn)生 金屬被氧化的過程化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（4）、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有COSOH2S等氣體）②電極反應(yīng)：負(fù)極: Fe – 2e= Fe2+ 正極: 2H+ + 2e= H2 ↑總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應(yīng)：負(fù)極: 2Fe – 4e= 2Fe2+ 正極: O2+4e+2H2O = 4OH總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH= Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H2－4e=4H+ 正極：O2＋4e+4H+ =2H2O 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極： 2H2＋4OH－4e＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e＝4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。（2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極（3）從電流方向 正極流入負(fù)極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學(xué)電池電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置化學(xué)電池的分類： 一次電池、二次電池、燃料電池 一、一次電池常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二、二次電池二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③ 沉淀轉(zhuǎn)化。溶解平衡方程式的書寫注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用― ‖。（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*105以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合泡沫滅火器 Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2O NH3使得平衡向右移。鹽類水解規(guī)律：①有 弱 才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰 強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑。五、強(qiáng)酸（pH1）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律若等體積混合pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7 pH1+pH2≥15 則溶液顯堿性pH= pH1+pH2≤13 則溶液顯酸性pH=pH1+若混合后顯中性pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1 pH1+pH2≠14 V酸：V堿=1：10〔14（pH1+pH2）〕六、酸堿中和滴定：中和滴定的原理 實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH物質(zhì)的量相等。KW = [H+]b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_?；瘜W(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定混合物體系中各成分的含量④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系③