【正文】 如鍋垢中Mg(OH)2的生成，工業(yè)中重金屬離子的除去。鹽的水解⑴在溶液中只有鹽電離出的離子才水解。⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H+]充氣問題：以aA(g)+bB(g)cC(g)⑴只充入一種反應(yīng)物，平衡右移，增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率降低 ⑵兩種反應(yīng)物按原比例充，恒容時(shí)相當(dāng)于加壓，恒壓時(shí)等效平衡⑶初始按系數(shù)比充入的反應(yīng)物或只充入產(chǎn)物，平衡時(shí)再充入產(chǎn)物，恒容時(shí)相當(dāng)于加壓，恒壓時(shí)等效平衡 化學(xué)反應(yīng)速率: 速率的計(jì)算和比較；濃度對(duì)化學(xué)速率的影響（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑）； Vt圖的分析第三章物質(zhì)在水溶液中的行為強(qiáng)弱電解質(zhì)：⑴強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，其溶液中無溶質(zhì)分子，電離方程式用“＝”，且一步電離；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。該判據(jù)指出的是一定條件下，自發(fā)反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能說明實(shí)際能否發(fā)生反應(yīng)（計(jì)算時(shí)注意單位的換算）課本P40T3化學(xué)平衡常數(shù)：①平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的越完全。陰極：2H++2e→H2↑（陰極產(chǎn)物為HNaOH。③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。s1等。（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。（3）若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。如：AgNO3 AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）溶度積（KSP）定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSOCa(OH)Ag2SO4（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑鹽類水解的應(yīng)用： 水解的應(yīng)用凈水實(shí)例 明礬凈水原理Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+去油污用熱堿水冼油污物品 CO32+H2O HCO3+OH①配制FeCl3溶液時(shí)常加藥品的保存 入少量鹽酸②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHFe3++3H2O Fe(OH)3+3H+CO32+H2O HCO3+OH若不然，則：由MgCl2七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOA++BKi=[ A+][ B]/[AB]二、水的電離和溶液的酸堿性水電離平衡：:水的離子積：KW = c[H+]B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。三、化學(xué)平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、（v）⑴ 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵ 表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L?s）⑷ 影響因素：① 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）② 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律 條件變化 反應(yīng)物的濃度 大減小氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng) 大減單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小 增單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃髥挝惑w積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小 增活化分子的量的變化單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變反應(yīng)速率的變化 增大 小反應(yīng)物的溫度 高降低反應(yīng)物的催化劑 用撤去其他劑等※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。（3）非電化學(xué)防護(hù)法①非金屬保護(hù)層②金屬保護(hù)層③金屬的鈍化判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的規(guī)律（1）金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。①析氫腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中表面會(huì)形成一薄層水膜，在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，與鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成了原電池。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的反應(yīng)為電解反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置叫電解池。陰極如果是具有氧化性的物質(zhì)，則陰極本身得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；陰極如果不能得到電子，則溶液中的離子在陰極表面得電 子，發(fā)生還原反應(yīng)（如下圖所示）電解原理的應(yīng)用（1）電解飽和食鹽水以制備燒堿、氯氣和氫氣 ①電解飽和食鹽水的反應(yīng)原理②離子交換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程（2）電鍍①電鍍的含義： 電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。（2）構(gòu)成電解池的條件 ①直流電源。放電時(shí)二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)。鋅錳電池的電極分別是鋅（負(fù)極）和碳棒（正極），內(nèi)部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，簡易記法：負(fù)失氧，正得還。第一篇：【人教版】高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)一、原電池課標(biāo)要求掌握原電池的工作原理熟練書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式要點(diǎn)精講原電池的工作原理（1）原電池概念： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫做原電池。原電池原理的應(yīng)用（1）依據(jù)原電池原理比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱①電子由負(fù)極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負(fù)極，二者是相反的。（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動(dòng)方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)是：（2）堿性鋅錳電池用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時(shí)，無論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。充電時(shí)二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)。②兩個(gè)電極。②電鍍的目的：電鍍的目的主要是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。原電池與電解池比較四、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課標(biāo)要求①能夠解釋金屬電化學(xué)腐蝕的原因 ②了解金屬腐蝕的危害 ③掌握金屬腐蝕的防護(hù)措施要點(diǎn)精講金屬的腐蝕（1）定義： 金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。這無數(shù)個(gè)微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。（2）金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) ⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)⑷紵裏?．概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響 ①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種―平衡‖，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。符號(hào)：K（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。即S(g)〉S(l)〉S(s)反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： ΔHTΔS〈0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔHTΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔHTΔS〉0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行第三章 水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì) 減弱 電離。c[OH] 25℃時(shí), [H+]=[OH] =107 mol/L。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一位。水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。6H2O制無水制備無水鹽 MgCl2 在HCl氣流中加熱MgCl2（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。表達(dá)式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)KSP= [c(An+)]m ?[c(Bm)]n影響因素：外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。若無外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等）來加快反?yīng)速率。第四篇：高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和常見的吸熱、放熱反應(yīng) ⑴常見的放熱反應(yīng)：①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④多數(shù)的化合反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑵常見的吸熱反應(yīng)①多數(shù)的分解反應(yīng)②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2現(xiàn)象（滴入酚酞）：有氣泡逸出，溶液變紅）。②純固體或純?nèi)軇﹨⒓?