【正文】 ☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較原電池性質(zhì) 類別定義（裝置特點）反應(yīng)特征裝置特征將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬電解池電鍍池自發(fā)反應(yīng) 無電源，兩級材料不同非自發(fā)反應(yīng) 有電源，兩級材料可同可不同兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶非自發(fā)反應(yīng)有電源形成條件極活動性不同的兩1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電解質(zhì)溶液 形成閉合回路電極名稱屬正極：較不活潑負(fù)極：較活潑金液形成閉合回路 陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 金屬（能導(dǎo)電非金屬）連電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子陽極：氧化反應(yīng)，溶陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子的電氧腐蝕）電子流向負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極 陰極：還原反應(yīng)，溶子或者氧氣得電子（吸液中的陽離子得到電子同電解池電源正極→陽極溶液中帶電粒子的移動 動陰離子向負(fù)極移動聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 陽離子向正極移陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動同電解池☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽極(失)e正極（得）e負(fù)極（失）e陰極（得）第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 關(guān)系 電化腐蝕不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 有微弱的電流產(chǎn)生較活潑的金屬被氧化的過程化學(xué)腐蝕金屬與非電解質(zhì)直接接觸 無電流產(chǎn)生 金屬被氧化的過程化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（4）、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有COSOH2S等氣體）②電極反應(yīng)：負(fù)極: Fe – 2e= Fe2+ 正極: 2H+ + 2e= H2 ↑總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應(yīng)：負(fù)極: 2Fe – 4e= 2Fe2+ 正極: O2+4e+2H2O = 4OH總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH= Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3L1。②化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。③對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O ③ C(s)+ H2O(g)CO+H2④CO2+ C2 CO反應(yīng)條件與吸熱、放熱的關(guān)系：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而取決與反應(yīng)物和產(chǎn)物具有的總能量（或焓）的相對大小。⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽極，純銅做陰極。對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)④化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，與濃度無關(guān)。⑶常見的堿：KOH、NaOH、Ca(OH)Ba(OH)2是強堿，其余為弱堿；常見的酸：HCl、HBr、HI、HNOH2SO4是強酸，其余為弱酸；注意：強酸的酸式鹽的電離一步完成，如：NaHSO4=Na++H++SO42，而弱酸的酸式鹽要分步寫，如：NaHCO3=Na++HCO3, HCO3CO32+H+電離平衡⑴ 電離平衡是平衡的一種，遵循平衡的一般規(guī)律。⑶ 溶液的酸堿性是H+與OH濃度的相對大小，與某一數(shù)值無直接關(guān)系。⑵影響因素：①溫度：升溫促進水解②濃度：稀釋促進水解 ③溶液的酸堿性④ 同離子效應(yīng) ⑷水解方程式的書寫：①單個離子的水解：一般很微弱，用，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫 ②雙水解有兩種情況：Ⅰ水解到底，生成氣體、沉淀，用＝，標(biāo)出“↑”“↓”。⑵ 離子共存推斷題解答時應(yīng)注意：①判斷一種離子存在后，一定注意與之不共存的離子一定不存在；②前面加入的試劑對后面的鑒定是否有影響。②對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。⑸向水中加入酸或堿，均抑制水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH)c(H+)H2O=c(OH)H2O。水的電離：⑴ H2OH++OH，△H0。②恒溫恒容，△vg=0的反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達到等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，轉(zhuǎn)化率相同。負(fù)極反應(yīng)=電池反應(yīng)正極反應(yīng)（必須電子轉(zhuǎn)移相等）⑵充放電電池：放電時相當(dāng)于原電池，充電時相當(dāng)于電解池（原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，做陰極，原電池的正極與電源的正極相連，做陽極），1計算時遵循電子守恒，常用關(guān)系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH~4H+~4e1金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕原電池負(fù)極引起的腐蝕化學(xué)腐蝕原電池正極電解陰極鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。利用蓋斯定律進行簡單的計算電極反應(yīng)的書寫：活性電極：電極本身失電子⑴電解：陽極：（與電源的正極相連）發(fā)生氧化反應(yīng)惰性電極：溶液中陰離子失電子（放電順序：IBrClOH）陰極:（與電源的負(fù)極相連）發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子（放電順序：Ag+Cu2+H+）注意問題：①書寫電極反應(yīng)式時，要用實際放電的離子來表示 ②電解反應(yīng)的總方程式要注明“通電”③若電極反應(yīng)中的離子來自與水或其他弱電解質(zhì)的電離，則總反應(yīng)離子方程式中要用化學(xué)式表示⑵原電池：負(fù)極：負(fù)極本身失電子，M→Mn+ +ne① 溶液中陽離子得電子Nm++me→N正極：2H++2e→H2↑②負(fù)極與電解質(zhì)溶液不能直接反應(yīng)：O2+4e+2H2O→4OH（即發(fā)生吸氧腐蝕）書寫電極反應(yīng)時要注意電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的離子是否反應(yīng)，若反應(yīng)，則在電極反應(yīng)中應(yīng)寫最終產(chǎn)物。（2）測定方法①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。s1，mol比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。（2）從電子的流動方向 負(fù)極流入正極（3）從電流方向 正極流入負(fù)極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學(xué)電池電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置化學(xué)電池的分類： 一次電池、二次電池、燃料電池 一、一次電池常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二、二次電池二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③ 沉淀轉(zhuǎn)化。（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*105以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。使得平衡向右移。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。五、強酸（pH1）強堿（pH2）混和計算規(guī)律若等體積混合pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7 pH1+pH2≥15 則溶液顯堿性pH= pH1+pH2≤13 則溶液顯酸性pH=pH1+若混合后顯中性pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1 pH1+pH2≠14 V酸：V堿=1：10〔14（pH1+pH2）〕六、酸堿中和滴定：中和滴定的原理 實質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH物質(zhì)的量相等。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。2．強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)，ΔH=－．弱酸或弱堿電離要吸收熱量。本章知識網(wǎng)絡(luò)金屬冶煉方法總結(jié)第二篇：高中化學(xué)選修4知識點歸納總結(jié)高中化學(xué)選修4知識點歸納總結(jié) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變 反應(yīng)熱 1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol ：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（1）犧牲陽極的陰極保護法將被保護的金屬與更活潑的金屬連接，構(gòu)成原電池，使活潑金屬作陽極被氧化，被保護的金屬作陰極。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。（3）電冶金原理：化合態(tài)的金屬陽離子，在直流電的作用下，得到電子，變成金屬單質(zhì)。陽極如果是活潑的金屬電極，則金屬失去電子生成金屬陽離子；陽極如果不能失去電子，則需要溶液中能失去電子（即具有還原性）的離子在陽極表面失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。需要了解常見電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和使用范圍。如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應(yīng)式為：二次電池原理：充電電池在放電時進行的氧化還原反應(yīng)在充電時又逆向進行，生成物重新轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，使充電放電可在一定時期內(nèi)循環(huán)進行。本節(jié)知識樹原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。原電池正、負(fù)極的判斷方法：（1）由組成原電池的兩極材料判斷一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。③兩極相連形成閉合電路。只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能；非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)用。③原電池的正極通常有氣體生成，