【正文】 或質(zhì)量增加；負極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。（5）根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來判斷。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。石墨為電極，H2和 O2或空氣）源源不斷地通到電極上。③電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)用石墨、金、鉑等制作的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學反應。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。①化學腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。②吸氧腐蝕金屬表面酸性較弱或呈中性時，溶解在溶液中的氧氣與水結(jié)合，生成OH，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發(fā)生吸氧腐蝕。（4）兩金屬構(gòu)成原電池時，作負極的金屬比作正極的金屬更活潑?！⒁庖韵聨c：①研究條件：101 kPa②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。溫度對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是―1‖而不代入公式。Q〉K:反應向逆反應方向進行利用K值可判斷反應的熱效應若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應＊四、等效平衡概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。[OH] = 1*1014 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）水電離特點：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*1014 ②溫度：促進水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進水的電離 KW 〉 1*1014溶液的酸堿性和pH：（1）pH=lgc[H+]（2）pH的測定方法：酸堿指示劑—— 甲基橙、石蕊、酚酞。（3）準備過程：準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。H2O+H+ c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)水解平衡常數(shù)（Kh）對于強堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對于強酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）電離、水解方程式的書寫原則多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當微弱。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+ S2(aq)沉淀生成的三種主要方式（1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。溶度積規(guī)則QC（離子積）〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP平衡狀態(tài) QC〈KSP 飽和，繼續(xù)溶解 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池 原電池：概念：化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。電極反應式為：負極：CH4＋10OH－－8e＝ ＋7H2O； 正極：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。x H2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕二、金屬的電化學防護利用原電池原理進行金屬的電化學防護（1）、犧牲陽極的陰極保護法原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設備負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設備被保護（2）、外加電流的陰極保護法原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。——某段時間間隔，常用單位為s,min,h。（4）化學反應速率的特點①反應速率不取負值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應速率都不取負值。因此，表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質(zhì)做標準。書寫熱化學方程式除了遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾點： ①放熱反應△H為“”，吸熱反應△H為“+”，△H的單位為kJ/mol ②反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān)，因此應注意△H的測定條件；絕大多數(shù)化學反應的△H是在298K、101Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。電解質(zhì)溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液⑶電鍍：電極材料：鍍層金屬做陽極（也可用惰性電極做陽極），鍍件做陰極。溫度對化學平衡的影響是通過影響平衡常數(shù)實現(xiàn)的。溫度、濃度、加入與弱電解質(zhì)相同的離子或與弱電解質(zhì)反應的物質(zhì)，都會引起平衡的移動⑵ 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）表征了弱電解質(zhì)的電離能力，一定溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。⑷ 當溶液中的H+ 濃度≤1mol/L時，用pH表示。Ⅱ部分水解，無沉淀、氣體，用，產(chǎn)物不標“↑”“↓”；⑸ 鹽類水解的應用：①判斷溶液的酸堿性②判斷鹽溶液中的離子種類及其濃度大?、叟袛嚯x子共存④加熱濃縮或蒸干某些鹽溶液時產(chǎn)物的判斷，如AlCl3溶液⑤某些鹽溶液的保存與配制，如FeCl3溶液⑥某些膠體的制備，如Fe(OH)3膠體⑦解釋生產(chǎn)、生活中的一些化學現(xiàn)象，如明礬凈水、化肥的施用等。⑶ 離子（或物質(zhì)）檢驗的一般步驟：取少量——加試劑——觀現(xiàn)象——定結(jié)論。①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，不改變Ksp。若溶液呈堿性，先求c(OH),由Kw求出c(H+)，再求pH。溫度升高，電離常數(shù)增大。平衡狀態(tài)的標志：①同一物質(zhì)的v正=v逆②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量、濃度（顏色）保持不變③氣體的總物質(zhì)的量、總壓強、氣體的平均分子量保持不變只適用于△vg≠0的反應④密度適用于非純氣體反應或體積可變的容器惰性氣體對化學平衡的影響⑴恒壓時充入惰性氣體，體積必增大，引起反應體系濃度的減小，相當于減壓對平衡的影響 ⑵恒容時充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動⑶對于△vg=0的可逆反應，平衡體系中加入惰性氣體，恒容、恒壓下平衡都不會移動⑴等效平衡：①恒溫恒壓，適用于所有有氣體參加的可逆反應，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達到等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，濃度相同，轉(zhuǎn)化率相同?；瘜W電源⑴燃料電池：先寫出電池總反應（類似于可燃物的燃燒）；再寫正極反應（氧化劑得電子，一般是O2+4e+2H2O→4OH（中性、堿性溶液）O2+4e+4H+→2H2O(酸性水溶液)。必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量，所以方程式中化學式前面的計量數(shù)必須與△H相對應；當反應逆向進行時，反應熱數(shù)值相等，符號相反。因為化學反應中發(fā)生變化的是體系中的化學物質(zhì)（包括反應物和生成物），所以與其中任何一種化學物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應速率時都可以加以利用。③化學反應速率是指時間內(nèi)的“平均”反應速率。L1改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等（3）金屬腐蝕的分類：化學腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕電化學腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律 類型 電極反應特點實例對象電解度分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電CuCl2 HCl質(zhì)電解減小大Cl2 放H2生成堿型 陰極：水放H2生堿 陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水解質(zhì)生成新電大 生氧化增HCl增Cu電解質(zhì)濃pH原HCl 電解質(zhì)溶液復放氧陰極：電解質(zhì)陽離子放電 CuSO4 電解生酸型 陽極：水放O2生酸 質(zhì)和水 成新電解質(zhì)小增大小 大減銅電解水型 陰極：4H+4e== 2H2 ↑ 陽極：4OH4e== O2↑+ 2H2ONaOH水增水H2SO4 減Na2SO4變上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應用電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 M— ne== M 電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 鍍銅反應原理陽極(純銅)：Cu2e=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液（3）、電鍍應用之一：銅的精煉陽極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅電冶金（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl通直流電后：陽極：2Na+ + 2e== 2Na 陰極：2Cl— 2e== Cl2↑☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。電極反應：以鋅銅原電池為例：負極： 氧化反應： Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極： 還原反應： 2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應式： Zn+2H+=Zn2++H2↑正、負極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（3）氧化還原沉淀法：（4）同離子效應法沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識（1）溶解度 小于 。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。當用酸去滴定堿確定堿的濃度時，則：c堿= 上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因