【正文】 或質(zhì)量增加；負(fù)極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。（5）根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來(lái)判斷。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。石墨為電極，H2和 O2或空氣）源源不斷地通到電極上。③電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)用石墨、金、鉑等制作的電極叫做惰性電極，因?yàn)樗鼈冊(cè)谝话愕耐姉l件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽(yáng)極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。①化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。②吸氧腐蝕金屬表面酸性較弱或呈中性時(shí)，溶解在溶液中的氧氣與水結(jié)合，生成OH，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發(fā)生吸氧腐蝕。（4）兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬比作正極的金屬更活潑?！⒁庖韵聨c(diǎn)：①研究條件：101 kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是―1‖而不代入公式。Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)＊四、等效平衡概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。電離方程式的書(shū)寫(xiě)：用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫(xiě)（第一步為主）電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。[OH] = 1*1014 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*1014 ②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 KW 〉 1*1014溶液的酸堿性和pH：（1）pH=lgc[H+]（2）pH的測(cè)定方法：酸堿指示劑—— 甲基橙、石蕊、酚酞。（3）準(zhǔn)備過(guò)程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。H2O+H+ c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)水解平衡常數(shù)（Kh）對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）電離、水解方程式的書(shū)寫(xiě)原則多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書(shū)寫(xiě)原則：分步書(shū)寫(xiě)注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+ S2(aq)沉淀生成的三種主要方式（1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能使沉淀更完全。溶度積規(guī)則QC（離子積）〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP平衡狀態(tài) QC〈KSP 飽和，繼續(xù)溶解 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 原電池：概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4＋10OH－－8e＝ ＋7H2O； 正極：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。x H2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護(hù)利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)（1）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)（2）、外加電流的陰極保護(hù)法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源?！扯螘r(shí)間間隔，常用單位為s,min,h。（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： ①放熱反應(yīng)△H為“”，吸熱反應(yīng)△H為“+”，△H的單位為kJ/mol ②反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)，因此應(yīng)注意△H的測(cè)定條件；絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的△H是在298K、101Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。電解質(zhì)溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液⑶電鍍：電極材料：鍍層金屬做陽(yáng)極（也可用惰性電極做陽(yáng)極），鍍件做陰極。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)影響平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。溫度、濃度、加入與弱電解質(zhì)相同的離子或與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，都會(huì)引起平衡的移動(dòng)⑵ 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）表征了弱電解質(zhì)的電離能力，一定溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。⑷ 當(dāng)溶液中的H+ 濃度≤1mol/L時(shí)，用pH表示。Ⅱ部分水解，無(wú)沉淀、氣體，用，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”；⑸ 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：①判斷溶液的酸堿性②判斷鹽溶液中的離子種類(lèi)及其濃度大?、叟袛嚯x子共存④加熱濃縮或蒸干某些鹽溶液時(shí)產(chǎn)物的判斷，如AlCl3溶液⑤某些鹽溶液的保存與配制，如FeCl3溶液⑥某些膠體的制備，如Fe(OH)3膠體⑦解釋生產(chǎn)、生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象，如明礬凈水、化肥的施用等。⑶ 離子（或物質(zhì)）檢驗(yàn)的一般步驟：取少量——加試劑——觀現(xiàn)象——定結(jié)論。①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng)，不改變Ksp。若溶液呈堿性，先求c(OH),由Kw求出c(H+)，再求pH。溫度升高，電離常數(shù)增大。平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①同一物質(zhì)的v正=v逆②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量、濃度（顏色）保持不變③氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、氣體的平均分子量保持不變只適用于△vg≠0的反應(yīng)④密度適用于非純氣體反應(yīng)或體積可變的容器惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響⑴恒壓時(shí)充入惰性氣體，體積必增大，引起反應(yīng)體系濃度的減小，相當(dāng)于減壓對(duì)平衡的影響 ⑵恒容時(shí)充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)⑶對(duì)于△vg=0的可逆反應(yīng)，平衡體系中加入惰性氣體，恒容、恒壓下平衡都不會(huì)移動(dòng)⑴等效平衡：①恒溫恒壓，適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達(dá)到等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量相同，濃度相同，轉(zhuǎn)化率相同。化學(xué)電源⑴燃料電池：先寫(xiě)出電池總反應(yīng)（類(lèi)似于可燃物的燃燒）；再寫(xiě)正極反應(yīng)（氧化劑得電子，一般是O2+4e+2H2O→4OH（中性、堿性溶液）O2+4e+4H+→2H2O(酸性水溶液)。必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，所以方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。③化學(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。L1改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi)：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等（3）金屬腐蝕的分類(lèi)：化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律 類(lèi)型 電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例對(duì)象電解度分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電CuCl2 HCl質(zhì)電解減小大Cl2 放H2生成堿型 陰極：水放H2生堿 陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水解質(zhì)生成新電大 生氧化增HCl增Cu電解質(zhì)濃pH原HCl 電解質(zhì)溶液復(fù)放氧陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電 CuSO4 電解生酸型 陽(yáng)極：水放O2生酸 質(zhì)和水 成新電解質(zhì)小增大小 大減銅電解水型 陰極：4H+4e== 2H2 ↑ 陽(yáng)極：4OH4e== O2↑+ 2H2ONaOH水增水H2SO4 減Na2SO4變上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi)：（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應(yīng)用電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 M— ne== M 電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 鍍銅反應(yīng)原理陽(yáng)極(純銅)：Cu2e=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽(yáng)極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅電冶金（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽(yáng)離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl通直流電后：陽(yáng)極：2Na+ + 2e== 2Na 陰極：2Cl— 2e== Cl2↑☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極： 氧化反應(yīng)： Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極： 還原反應(yīng)： 2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑正、負(fù)極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（3）氧化還原沉淀法：（4）同離子效應(yīng)法沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見(jiàn)知識(shí)（1）溶解度 小于 。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：c堿= 上述公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的變化，因