20xx春人教版高中化學(xué)選修4第4章電化學(xué)基礎(chǔ)章末綜合檢測(完整版)
【正文】 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ ，總反應(yīng)的離子方程式為 2Cu2＋ ＋ 2H2O=====電解 2Cu＋ O2↑ ＋ 4H＋ ， V(O2)＝ a64 12 L ＝ L。共 46分 ) 19． (10分 )請按要求回答下列問題。已知 C1 極的電極反應(yīng)為 C2H5OH＋ 3H2O－ 12e－ ===2CO2＋ 12H＋ 。 答案： C 13．某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列說法正確的是 ( ) A．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液 pH降低 B．在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水 C．放電時(shí) NiOOH在電極上發(fā) 生氧化反應(yīng) D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為： Ni(OH)2－ e－ ＋ OH－ ===NiOOH＋ H2O 解析： 主要考查原電池原理和電解池原理。下列敘述錯誤的是 ( ) A． a為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為 LiMn2O4===Li1－ xMn2O4＋ xLi C．放 電時(shí)， a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中 Li＋ 從 b向 a遷移 解析： 本題考查電化學(xué)知識，意在考查考生對知識的理解能力、判斷能力以及電極反應(yīng)式的書寫能力。 C項(xiàng)中電解 CuSO4溶液生成 Cu、 O H2SO4。D項(xiàng)中電解 CuCl2溶液生成 Cu 和 Cl2。根據(jù)原電池中金屬性較強(qiáng)的材料作負(fù)極，可知 b為電池的負(fù)極，則 a為電池 的正極， A 項(xiàng)正確；電池的充電反應(yīng)為電解池原理， B 項(xiàng)正確；放電時(shí)， a 作電池的正極，Mn元素化合價(jià)發(fā)生變化， Li元素化合價(jià)不變， C項(xiàng)錯誤；放電時(shí)，陽離子移向電池的正極，D項(xiàng)正確。放電時(shí)， Ni 元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故 C 錯誤。下列敘述正確的是 ( ) A．原電池工作一段時(shí)間后， FeCl2溶液中 c(Cl－ )增大 B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同 C． Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ D．該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替 解析： 原電池中離子的移動方向由靜電作用決定，鐵失去電子形成 Fe2＋ 進(jìn)入 FeCl2溶液中，使其帶正電，吸引鹽橋中的 Cl－ ，故 c(Cl－ )增大， A項(xiàng)正確；太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置， B 項(xiàng)錯誤；鐵作負(fù)極，石墨作正極； C項(xiàng)錯誤；金屬導(dǎo)線不能傳遞離子，所以鹽橋不能用導(dǎo)線代替， D項(xiàng)錯誤。下列說法中不正確的是 ( ) A． C1極為電池負(fù)極， C2極為電池正極 B． C2極的電極反應(yīng)為 O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2O C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為 C2H5OH＋ 3O2===2CO2＋ 3H2O D．電子由 C2極經(jīng)外電路流向 C1極 解析： 根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，通入乙醇的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，通入氧氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，是原電池的正極，該燃料電池的總反應(yīng)方程式是 C2H5OH＋3O2===2CO2＋ 3H2O，則選項(xiàng) A、 B、 C均正確。 (1)根據(jù)上圖回答 ①② ： ① 打開 K2，閉合 K1。 答案： (1)① 鋅不斷溶解 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ② 電極表面有紅色固體附著 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ (2)③4OH － － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ 2Cu2＋ ＋ 2H2O=====電解 2Cu＋ O2↑ ＋ 4H＋ ④ 20． (10分 )Li－ SOCl2電池可用于心臟起搏器。 (4)由于電池材料易與水、O2反應(yīng)。 (2)A電極與甲池的 正極相連，故 A 極為陽極。mol－ 1＝ g，符合題意。電解后生成的硫酸和 KOH溶液的濃度均比原來的大，則 ba， dc，又因?yàn)閴A溶液 pH大于酸溶液 pH，則： bacd。mol － 1，則金屬為銅。故 c(H2SO4)＝ mol/ L＝ mol 答案： (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ (2)② (3)①2H 2O－ 4e－ ===O2↑ ＋ 4H＋ (寫 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ 也可 ) ② bacd ③8 ∶ 1 23． (6 分 )向 8 g 某＋ 2價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為 100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL氧氣，在另一個(gè)電極上
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