【正文】 放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。通電后電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。利用蓋斯定律進行簡單的計算電極反應的書寫：活性電極：電極本身失電子⑴電解：陽極：（與電源的正極相連）發(fā)生氧化反應惰性電極：溶液中陰離子失電子（放電順序：IBrClOH）陰極:（與電源的負極相連）發(fā)生還原反應，溶液中的陽離子得電子（放電順序：Ag+Cu2+H+）注意問題：①書寫電極反應式時，要用實際放電的離子來表示 ②電解反應的總方程式要注明“通電”③若電極反應中的離子來自與水或其他弱電解質(zhì)的電離，則總反應離子方程式中要用化學式表示⑵原電池：負極：負極本身失電子，M→Mn+ +ne① 溶液中陽離子得電子Nm++me→N正極：2H++2e→H2↑②負極與電解質(zhì)溶液不能直接反應：O2+4e+2H2O→4OH（即發(fā)生吸氧腐蝕）書寫電極反應時要注意電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的離子是否反應，若反應，則在電極反應中應寫最終產(chǎn)物。負極反應=電池反應正極反應（必須電子轉(zhuǎn)移相等）⑵充放電電池：放電時相當于原電池，充電時相當于電解池（原電池的負極與電源的負極相連，做陰極，原電池的正極與電源的正極相連，做陽極），1計算時遵循電子守恒，常用關系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH~4H+~4e1金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕原電池負極引起的腐蝕化學腐蝕原電池正極電解陰極鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。②恒溫恒容，△vg=0的反應，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達到等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，轉(zhuǎn)化率相同。水的電離：⑴ H2OH++OH，△H0。⑸向水中加入酸或堿，均抑制水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH)c(H+)H2O=c(OH)H2O。②對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。只有氧化還原反應中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能；非氧化還原反應的能量變化不能設計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應用。③原電池的正極通常有氣體生成，或質(zhì)量增加；負極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。（5）根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來判斷。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。石墨為電極，H2和 O2或空氣）源源不斷地通到電極上。③電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)用石墨、金、鉑等制作的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學反應。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。①化學腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。②吸氧腐蝕金屬表面酸性較弱或呈中性時，溶解在溶液中的氧氣與水結(jié)合，生成OH，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發(fā)生吸氧腐蝕。（4）兩金屬構(gòu)成原電池時，作負極的金屬比作正極的金屬更活潑。（2）金屬對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，該金屬越活潑。這無數(shù)個微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。原電池與電解池比較四、金屬的電化學腐蝕與防護課標要求①能夠解釋金屬電化學腐蝕的原因 ②了解金屬腐蝕的危害 ③掌握金屬腐蝕的防護措施要點精講金屬的腐蝕（1）定義： 金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。②電鍍的目的：電鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。②兩個電極。充電時二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應，鉛電極上發(fā)生還原反應。電池的兩極發(fā)生的反應是：（2）堿性鋅錳電池用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時，無論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負極。原電池原理的應用（1）依據(jù)原電池原理比較金屬活動性強弱①電子由負極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。第五篇：【人教版】高中化學選修4知識點總結(jié)：第四章電化學基礎第四章電化學基礎一、原電池課標要求掌握原電池的工作原理熟練書寫電極反應式和電池反應方程式要點精講原電池的工作原理（1）原電池概念： 化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫做原電池。（解釋時規(guī)范格式：寫上對應的平衡條件改變平衡移動結(jié)果）沉淀溶解平衡：⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm,Ksp=[An+]m[Bm]n。無論是單一溶液還是溶液混合后求pH，都遵循同一原則：若溶液呈酸性，先求c(H+)。Ka或Kb是平衡常數(shù)的一種，與化學平衡常數(shù)一樣，只受溫度影響。溫度升高，化學平衡常數(shù)增大還是減小與反應吸放熱有關。電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液。③熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是分數(shù)或小數(shù)?！?原電池，電解池，電鍍池的比較原電池性質(zhì) 類別定義（裝置特點）反應特征裝置特征將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬電解池電鍍池自發(fā)反應 無電源，兩級材料不同非自發(fā)反應 有電源，兩級材料可同可不同兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶非自發(fā)反應有電源形成條件極活動性不同的兩1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電解質(zhì)溶液 形成閉合回路電極名稱屬正極：較不活潑負極：較活潑金液形成閉合回路 陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 金屬（能導電非金屬）連電極反應 負極：氧化反應，金屬失去電子陽極：氧化反應，溶陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子正極：還原反應，溶液中的陽離子的電氧腐蝕）電子流向負極→正極電源負極→陰極 陰極：還原反應，溶子或者氧氣得電子（吸液中的陽離子得到電子同電解池電源正極→陽極溶液中帶電粒子的移動 動陰離子向負極移動聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應和還原反應 陽離子向正極移陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動同電解池☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽極(失)e正極（得）e負極（失）e陰極（得）第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕和防護一、金屬的電化學腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 關系 電化腐蝕不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 有微弱的電流產(chǎn)生較活潑的金屬被氧化的過程化學腐蝕金屬與非電解質(zhì)直接接觸 無電流產(chǎn)生 金屬被氧化的過程化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重（4）、電化學腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有COSOH2S等氣體）②電極反應：負極: Fe – 2e= Fe2+ 正極: 2H+ + 2e= H2 ↑總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應：負極: 2Fe – 4e= 2Fe2+ 正極: O2+4e+2H2O = 4OH總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH= Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3當電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極：2H2－4e=4H+ 正極：O2＋4e+4H+ =2H2O 當電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極： 2H2＋4OH－4e＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e＝4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。溶解平衡方程式的書寫注意在沉淀后用(s)標明狀態(tài)，并用― ‖。6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合泡沫滅火器 Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2O NH3鹽類水解規(guī)律：①有 弱 才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰 強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。（2）藥品：標準液；待測液；指示劑。KW = [H+]D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時，有利于電離。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。Q=K:反應處于平衡狀態(tài)。K只與溫度（T）關，與反應物或生成物的濃度無關?；瘜W平衡的特征逆（研究前提是可逆反應）等（同一物質(zhì)的正逆反應速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定混合物體系中各成分的含量④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則正、逆反應 速率的關系③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)④在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）壓強②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡平衡 不一定平衡 不一定平衡 V(正)=V(逆)不一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定 ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡平衡平衡光，電磁波，超聲波，固體反應物顆粒的大小，溶有影響百分數(shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減劇減 使百分數(shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增劇增百分數(shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少減小 升百分數(shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多增大平衡平衡 混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr ①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時 ②Mr一定時，但m+n=p+q