第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)新課標(biāo)選修4-資料下載頁(yè)
2024-11-19 16:26本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】我國(guó)作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國(guó)家（2020年全國(guó)生。根據(jù)各國(guó)調(diào)查結(jié)果，一般說(shuō)來(lái)，金屬腐蝕所造成的經(jīng)。濟(jì)損失大致為該國(guó)國(guó)民生產(chǎn)總值的4%左右。另?yè)?jù)國(guó)外統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕的年損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)水災(zāi)、火。本身要大到無(wú)法估量。腐蝕不僅造成經(jīng)濟(jì)損失，也經(jīng)常對(duì)安全構(gòu)成威脅。國(guó)內(nèi)外都曾發(fā)生過(guò)許多災(zāi)難性腐蝕事故，如飛機(jī)因。附近居民的生命安全。面對(duì)這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害。們?cè)谑裁礂l件下易生銹？期放置，常易生銹變紅，原因是什么？減小，a裝置中有氣體參加反應(yīng)。裝置b中的導(dǎo)管中水柱下降，說(shuō)明大試管內(nèi)氣體生成。醋酸均構(gòu)成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕。生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止。②改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。
【正文】 生銹？ 交流與討論 請(qǐng)大家閱讀課本Ｐ 9293 原理 ： 形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓 被保護(hù)金屬 做 正極 ，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而 活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 。 二、金屬的電化學(xué)保護(hù) 犧牲陽(yáng)極 的 陰極保護(hù)法 示意圖 將 被保護(hù)金屬 與另一 附加電極 作為電解池的兩個(gè)極，使 被保護(hù)的金屬 作為 陰極 ，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。 輔助陽(yáng)極（不溶性） 外加電流 的 陰極保護(hù)法 示意圖 除此以外還有其它防護(hù)方法？ 金屬防護(hù)的幾種重要方法 ①在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 ②改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。 ③電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。 小結(jié) 2020年 5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi) 3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是 [Cu2(OH)2CO3]這三件 1760年銅鑄的國(guó)寶在240 年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)起原因的分析，最可能的是 A、它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金； B、環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去； C、銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不宜被氧化； D、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金； （ D ） 課堂練習(xí) 探究一：鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個(gè)更易被腐蝕？為什么？ 探究二、純鋅和粗鋅哪個(gè)更易和酸反應(yīng)？如果向酸中再加入硫酸銅又會(huì)什么現(xiàn)象？ ，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) 課堂練習(xí)
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