金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)-資料下載頁(yè)
2024-11-01 20:26本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】實(shí)際上金屬的生銹，其主要原因與原電池的形成。[回答]鐵生銹、銅長(zhǎng)出銅綠、鋁鍋出現(xiàn)白色的斑點(diǎn)等。[回答]金屬由單質(zhì)變成化合物，使電子被氧化。例如鐵絲在氧氣中燃燒、銅在氯氣中燃燒等。這種腐蝕是由于電解質(zhì)溶液中溶有O2造成的。如果電解質(zhì)溶液中有CO2氣體或H+時(shí)，會(huì)有H2放出（析出），盡量減少金屬腐蝕帶來(lái)的損失，我們必須研究金屬的防護(hù)。據(jù)這一現(xiàn)象，從原電池角度考慮應(yīng)如何保護(hù)金屬。
【正文】 ，生銹更厲害？ ② 用銅鉚釘或鋁鉚釘把兩張鋼板鉚在一起，各將發(fā)生什么現(xiàn)象？ 【總結(jié)】以上是人們根據(jù)金屬腐蝕原理設(shè)計(jì)的一些防腐方法，但是還未達(dá)到預(yù)期的目的，因此，更為理想實(shí)用的 防腐方法還有待于進(jìn)一步的研究。 板書設(shè)計(jì)： 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 金屬的腐蝕 （ 1）概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程 （ 2）金屬腐蝕的本質(zhì)： M— ne— =Mn+ （ 3）金屬腐蝕的類型： ① 化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。例如鐵絲在氧氣中燃燒、銅在氯氣中燃燒等。 ② 電化學(xué)腐蝕：不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕。 析氫腐蝕 負(fù)極（ Fe）： Fe— 2e— =Fe2+ 正極（ C）： 2H++2e— =H2↑ 二、金屬的防護(hù) 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)發(fā) 正極：要保護(hù)的金屬 負(fù)極：比要保護(hù)金屬活潑的金屬 外加電流的陰極保護(hù)法 陰極：被保護(hù)的金屬 陽(yáng)極：惰性電極 兩者均存在于電解質(zhì)溶液中接上外接直流電源。 教學(xué)反思：
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