金屬的電化學腐蝕和防護-資料下載頁
2024-11-01 20:26本頁面
【導讀】實際上金屬的生銹，其主要原因與原電池的形成。[回答]鐵生銹、銅長出銅綠、鋁鍋出現(xiàn)白色的斑點等。[回答]金屬由單質(zhì)變成化合物，使電子被氧化。例如鐵絲在氧氣中燃燒、銅在氯氣中燃燒等。這種腐蝕是由于電解質(zhì)溶液中溶有O2造成的。如果電解質(zhì)溶液中有CO2氣體或H+時，會有H2放出（析出），盡量減少金屬腐蝕帶來的損失，我們必須研究金屬的防護。據(jù)這一現(xiàn)象，從原電池角度考慮應如何保護金屬。
【正文】 ，生銹更厲害？ ② 用銅鉚釘或鋁鉚釘把兩張鋼板鉚在一起，各將發(fā)生什么現(xiàn)象？ 【總結】以上是人們根據(jù)金屬腐蝕原理設計的一些防腐方法，但是還未達到預期的目的，因此，更為理想實用的 防腐方法還有待于進一步的研究。 板書設計： 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 一、金屬的電化學腐蝕 金屬的腐蝕 （ 1）概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程 （ 2）金屬腐蝕的本質(zhì)： M— ne— =Mn+ （ 3）金屬腐蝕的類型： ① 化學腐蝕：金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。例如鐵絲在氧氣中燃燒、銅在氯氣中燃燒等。 ② 電化學腐蝕：不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕。 析氫腐蝕 負極（ Fe）： Fe— 2e— =Fe2+ 正極（ C）： 2H++2e— =H2↑ 二、金屬的防護 犧牲陽極的陰極保護發(fā) 正極：要保護的金屬 負極：比要保護金屬活潑的金屬 外加電流的陰極保護法 陰極：被保護的金屬 陽極：惰性電極 兩者均存在于電解質(zhì)溶液中接上外接直流電源。 教學反思：
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