選修四第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(更新版)
【正文】 － S(反應(yīng)物 ) 生成物總熵與反應(yīng)物總熵之差 酸堿中和、鎂條燃燒反應(yīng)能量如何變化？ 思考 : 能量越低越穩(wěn)定， △ H O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？ 一般情況下， △ H O為自發(fā)反應(yīng)。新課標(biāo)人教版化學(xué)選修 4 版權(quán)歸中學(xué)學(xué)科網(wǎng)所有 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 ④ 火柴棒散落 ① 水往低處流 ② 鎂條燃燒 ③ 酸堿中和 ⑤ 墨水?dāng)U散 自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不借助外部力量 就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程 2NO(g) + 2CO(g) == N2(g) + 2C02(g) 閱讀小紙條和課本 P38— 41焓變、熵變 與反應(yīng)方向 1. 理解焓、焓變、熵、熵變的含義。K1 KJ1
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