高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向新人教版(編輯修改稿)
2024-12-24 08:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 △ H=+碳銨的分解 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 △ H=+ kJ/mol 二、熵、 熵增原理、 熵判據(jù) 1．熵（混亂度）：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。 熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。是在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱(chēng)為熵判據(jù)。 3．同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)熵值大?。涸跉鈶B(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。 體系混亂度有增加的傾向 三、焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用 ?焓判據(jù)中，自發(fā)過(guò)程取向于最低能量狀態(tài)的傾向。 ?熵判據(jù)中，自發(fā)過(guò)程取向于最大混亂度的傾向。 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)：體系總是要向著使自身能量降低（焓減）、混亂度增大（即熵增）（由有序趨向無(wú)序）的方向轉(zhuǎn)變 很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù) 將更適合于所有的過(guò)程。
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