【文章內(nèi)容簡介】 +)，再求pH。⑸向水中加入酸或堿，均抑制水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH)c(H+)H2O=c(OH)H2O。如某溶液中水電離的c(H+)=1013mol/L，此時溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，即室溫下，pH=1或13 向水中加入水解的鹽，促進水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH)107mol/L，如某溶液中水電離的c(H+)=105mol/L，此時溶液為酸性，即室溫下，pH=5，可能為強酸弱堿鹽溶液。鹽的水解⑴在溶液中只有鹽電離出的離子才水解。本質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使H+或OH的濃度減小，從而促進水的電離。⑵影響因素：①溫度：升溫促進水解②濃度：稀釋促進水解 ③溶液的酸堿性④ 同離子效應(yīng) ⑷水解方程式的書寫：①單個離子的水解：一般很微弱，用，產(chǎn)物不標“↑”“↓”；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫 ②雙水解有兩種情況：Ⅰ水解到底，生成氣體、沉淀，用＝，標出“↑”“↓”。Ⅱ部分水解，無沉淀、氣體，用，產(chǎn)物不標“↑”“↓”；⑸ 鹽類水解的應(yīng)用：①判斷溶液的酸堿性②判斷鹽溶液中的離子種類及其濃度大?、叟袛嚯x子共存④加熱濃縮或蒸干某些鹽溶液時產(chǎn)物的判斷，如AlCl3溶液⑤某些鹽溶液的保存與配制，如FeCl3溶液⑥某些膠體的制備，如Fe(OH)3膠體⑦解釋生產(chǎn)、生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象，如明礬凈水、化肥的施用等。（解釋時規(guī)范格式：寫上對應(yīng)的平衡條件改變平衡移動結(jié)果）沉淀溶解平衡：⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm,Ksp=[An+]m[Bm]n。①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，不改變Ksp。②對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。⑵ QKsp,有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Q⑶ 一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀。如鍋垢中Mg(OH)2的生成，工業(yè)中重金屬離子的除去。離子反應(yīng)：⑴ 與量有關(guān)的離子方程式的書寫：設(shè)量少的物質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，與另一過量的物質(zhì)充分反應(yīng)。⑵ 離子共存推斷題解答時應(yīng)注意：①判斷一種離子存在后，一定注意與之不共存的離子一定不存在；②前面加入的試劑對后面的鑒定是否有影響。⑶ 離子（或物質(zhì)）檢驗的一般步驟：取少量——加試劑——觀現(xiàn)象——定結(jié)論。第三篇：高中化學(xué)《原電池》教案2 新人教版選修4第一節(jié) 原電池教學(xué)目標： 知識與技能：了解原電池原理；掌握原電池正、負極的判斷及構(gòu)成原電池的條件；理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會制作水果電池。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實驗事實得出結(jié)論的科學(xué)方法；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力。情感態(tài)度與價值觀：感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強學(xué)生的環(huán)保意識。教學(xué)重點：原電池原理 教學(xué)難點：原電池設(shè)計 實驗準備：鐵片、鋅片、銅片、稀硫酸、電流計、帶夾子的導(dǎo)線若干、燒杯、試管、酒精、橘子、小燈泡、碳棒、CuSO4溶液。課時安排：1課時 教學(xué)方法：利用演示實驗，啟發(fā)學(xué)生的思維 實驗——思考——討論——總結(jié) 教學(xué)過程：[引言]我們已經(jīng)知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸；而銅是不活潑的金屬，不能溶于稀硫酸，下面我們先來觀察兩組實驗現(xiàn)象。[實驗演示]①把鐵片與銅片分別插入盛有銹硫酸的燒杯中；②把鐵片與銅片用導(dǎo)線連接后，插入盛有稀硫酸的燒杯中，讓學(xué)生觀察回答現(xiàn)象。[學(xué)生回答]在燒杯中分別插入一根鐵片或銅片后，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上沒有；把鐵片與銅片連接后放入燒杯，銅片上有氣泡放出，而鐵片逐漸溶解，但無氣泡。[討論]為什么銅片上會有氣泡生成？ [學(xué)生回答]H在銅片上得到了電子。[設(shè)問]同學(xué)們推測的非常正確，但我們必須清楚，H在銅片上得到的電子是銅本身提供的還是從鐵絲上傳過來的呢？這又是為什么呢？這一節(jié)我們就來揭穿其中的奧妙。[板書]第一節(jié) 原電池[實驗探究]下面請同學(xué)們做如下實驗：①將鋅片與銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯里； ②用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來；③在導(dǎo)線中間接入一個電流計，讓學(xué)生認真觀察，回答實驗現(xiàn)象。[學(xué)生回答]①鋅片逐漸溶解，且鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生； ②銅片上有氣泡，而鋅片上沒有氣泡，但鋅片仍在溶解； ③電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。[教師]很好，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。那么電流是如何產(chǎn)生的呢？我們來思考下面幾個問題： [投影]①形成電流的條件是什么？②在該體系中，電子從哪里來，到哪里去？③鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，Cu片上為什么有氣泡產(chǎn)生？ ④鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H)如何變化？⑤從能量變化的角度分析這是什么裝置？寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。（分小組回答后教師板書補充）[講述]以上實驗早在1799年就被意大利物理學(xué)家伏打捕捉并加以研究，于是發(fā)明了世界上第一個原電池——伏打電池。[板書]原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置[過渡]那么原電池的正負極如何確定呢？首先同學(xué)們想一想常見的干電池哪一極是負極，哪一極是正極？[學(xué)生回答]干電池是鋅筒為負極，有銅帽的碳棒為正極。[講述]根據(jù)物理上的規(guī)定，電子流出的極是 極，電子流入的極是 極，那么正負極發(fā)生了什么反應(yīng)？電子流向與電流方向是否一致？+++ 2[講述]由以上分析可以看出，原電池是通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進行來實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化的。請同學(xué)們寫出剛才用銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的兩極反應(yīng)式和電池的總反應(yīng)方程式。[學(xué)生練習]負極：Zn—2e=Zn 正極：2H+2e=H2↑總反應(yīng)方程式：Zn+H= Zn+ H2↑ 請同學(xué)們討論一下裝置是否為原電池？+2+—2++—[引導(dǎo)]通過電流計指針偏轉(zhuǎn)情況分析以上裝置哪些可形成原電池，并結(jié)合所給裝置圖來分析組成原電池的條件和原理。（學(xué)生討論后回答教師板書）[板書]原電池的形成條件（1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極；（2）要有電解質(zhì)溶液；（3）要形成閉合回路。[投影練習]下列裝置能形成原電池的是（）答案：CD [講述]具備了以上條件，就能構(gòu)成原電池。我們可用梨、西紅柿、鐵絲、鋁絲、鉛筆等構(gòu)成原電池，我們不妨自己試驗一下。[思考]什么類型的化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計成原電池？[小結(jié)]常溫下可自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池。[練習]給出下列物質(zhì)可設(shè)計出幾組原電池？ Zn、Cu、C稀硫酸、AgNO3溶液教學(xué)反思：本節(jié)課充分利用實驗，改教為導(dǎo)，變學(xué)為思，不僅可以加深學(xué)生對原電池的理解，而且可以促進學(xué)生主動思維，自求理解從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，活躍了課堂氣氛，收到了較好的效果。這是一節(jié)典型的實驗探究課。通過實驗產(chǎn)生一個奇怪的問題：銅的表面竟然出現(xiàn)了氣泡，學(xué)生非常樂于思考這樣的難題。他們絞盡腦汁，提出五花八門的“合理”假設(shè)：銅片不純；硫酸中有雜質(zhì)，雜質(zhì)與Cu反應(yīng)；鋅失去的電子跑到銅上。當對這些假設(shè)進行討論時，有贊成有反對，贊成派會陳述贊成的理由，反對派會提供反駁的證據(jù)，課堂氣氛熱烈，學(xué)生思維處于亢奮。經(jīng)過一番交鋒后，同學(xué)們的意見趨于一種最合理的假設(shè)，此