【文章內容簡介】 +)，再求pH。⑸向水中加入酸或堿，均抑制水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH)c(H+)H2O=c(OH)H2O。如某溶液中水電離的c(H+)=1013mol/L，此時溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，即室溫下，pH=1或13 向水中加入水解的鹽，促進水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH)107mol/L，如某溶液中水電離的c(H+)=105mol/L，此時溶液為酸性，即室溫下，pH=5，可能為強酸弱堿鹽溶液。鹽的水解⑴在溶液中只有鹽電離出的離子才水解。本質是鹽電離出的離子與水電離出H+或OH結合生成弱電解質，使H+或OH的濃度減小，從而促進水的電離。⑵影響因素：①溫度：升溫促進水解②濃度：稀釋促進水解 ③溶液的酸堿性④ 同離子效應 ⑷水解方程式的書寫：①單個離子的水解：一般很微弱，用，產物不標“↑”“↓”；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫 ②雙水解有兩種情況：Ⅰ水解到底，生成氣體、沉淀，用＝，標出“↑”“↓”。Ⅱ部分水解，無沉淀、氣體，用，產物不標“↑”“↓”；⑸ 鹽類水解的應用：①判斷溶液的酸堿性②判斷鹽溶液中的離子種類及其濃度大?、叟袛嚯x子共存④加熱濃縮或蒸干某些鹽溶液時產物的判斷，如AlCl3溶液⑤某些鹽溶液的保存與配制，如FeCl3溶液⑥某些膠體的制備，如Fe(OH)3膠體⑦解釋生產、生活中的一些化學現象，如明礬凈水、化肥的施用等。（解釋時規(guī)范格式：寫上對應的平衡條件改變平衡移動結果）沉淀溶解平衡：⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm,Ksp=[An+]m[Bm]n。①Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，不改變Ksp。②對于陰陽離子個數比相同的電解質，Ksp越大，電解質在水中的溶解能力越強。⑵ QKsp,有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Q⑶ 一種沉淀可以轉化為更難溶的沉淀。如鍋垢中Mg(OH)2的生成，工業(yè)中重金屬離子的除去。離子反應：⑴ 與量有關的離子方程式的書寫：設量少的物質物質的量為1mol，與另一過量的物質充分反應。⑵ 離子共存推斷題解答時應注意：①判斷一種離子存在后，一定注意與之不共存的離子一定不存在；②前面加入的試劑對后面的鑒定是否有影響。⑶ 離子（或物質）檢驗的一般步驟：取少量——加試劑——觀現象——定結論。第三篇：高中化學《原電池》教案2 新人教版選修4第一節(jié) 原電池教學目標： 知識與技能：了解原電池原理；掌握原電池正、負極的判斷及構成原電池的條件；理解銅鋅原電池的原理與結構，初步學會制作水果電池。過程與方法：培養(yǎng)學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學方法；培養(yǎng)學生的觀察能力；培養(yǎng)學生的實驗設計能力。情感態(tài)度與價值觀：感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強學生的環(huán)保意識。教學重點：原電池原理 教學難點：原電池設計 實驗準備：鐵片、鋅片、銅片、稀硫酸、電流計、帶夾子的導線若干、燒杯、試管、酒精、橘子、小燈泡、碳棒、CuSO4溶液。課時安排：1課時 教學方法：利用演示實驗，啟發(fā)學生的思維 實驗——思考——討論——總結 教學過程：[引言]我們已經知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸；而銅是不活潑的金屬，不能溶于稀硫酸，下面我們先來觀察兩組實驗現象。[實驗演示]①把鐵片與銅片分別插入盛有銹硫酸的燒杯中；②把鐵片與銅片用導線連接后，插入盛有稀硫酸的燒杯中，讓學生觀察回答現象。[學生回答]在燒杯中分別插入一根鐵片或銅片后，鐵片上有氣泡產生，而銅片上沒有；把鐵片與銅片連接后放入燒杯，銅片上有氣泡放出，而鐵片逐漸溶解，但無氣泡。[討論]為什么銅片上會有氣泡生成？ [學生回答]H在銅片上得到了電子。[設問]同學們推測的非常正確，但我們必須清楚，H在銅片上得到的電子是銅本身提供的還是從鐵絲上傳過來的呢？這又是為什么呢？這一節(jié)我們就來揭穿其中的奧妙。[板書]第一節(jié) 原電池[實驗探究]下面請同學們做如下實驗：①將鋅片與銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯里； ②用導線把鋅片和銅片連接起來；③在導線中間接入一個電流計，讓學生認真觀察，回答實驗現象。[學生回答]①鋅片逐漸溶解，且鋅片上有氣泡產生，銅片上無氣泡產生； ②銅片上有氣泡，而鋅片上沒有氣泡，但鋅片仍在溶解； ③電流計的指針發(fā)生偏轉。[教師]很好，電流計的指針發(fā)生偏轉，說明導線中有電流通過。那么電流是如何產生的呢？我們來思考下面幾個問題： [投影]①形成電流的條件是什么？②在該體系中，電子從哪里來，到哪里去？③鋅片和銅片用導線連接后，插入稀硫酸中，Cu片上為什么有氣泡產生？ ④鋅片的質量有無變化？溶液中c(H)如何變化？⑤從能量變化的角度分析這是什么裝置？寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。（分小組回答后教師板書補充）[講述]以上實驗早在1799年就被意大利物理學家伏打捕捉并加以研究，于是發(fā)明了世界上第一個原電池——伏打電池。[板書]原電池：將化學能轉化為電能的裝置[過渡]那么原電池的正負極如何確定呢？首先同學們想一想常見的干電池哪一極是負極，哪一極是正極？[學生回答]干電池是鋅筒為負極，有銅帽的碳棒為正極。[講述]根據物理上的規(guī)定，電子流出的極是 極，電子流入的極是 極，那么正負極發(fā)生了什么反應？電子流向與電流方向是否一致？+++ 2[講述]由以上分析可以看出，原電池是通過氧化反應和還原反應分別在兩極進行來實現化學能到電能的轉化的。請同學們寫出剛才用銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的兩極反應式和電池的總反應方程式。[學生練習]負極：Zn—2e=Zn 正極：2H+2e=H2↑總反應方程式：Zn+H= Zn+ H2↑ 請同學們討論一下裝置是否為原電池？+2+—2++—[引導]通過電流計指針偏轉情況分析以上裝置哪些可形成原電池，并結合所給裝置圖來分析組成原電池的條件和原理。（學生討論后回答教師板書）[板書]原電池的形成條件（1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導體，如石墨）作電極；（2）要有電解質溶液；（3）要形成閉合回路。[投影練習]下列裝置能形成原電池的是（）答案：CD [講述]具備了以上條件，就能構成原電池。我們可用梨、西紅柿、鐵絲、鋁絲、鉛筆等構成原電池，我們不妨自己試驗一下。[思考]什么類型的化學反應可設計成原電池？[小結]常溫下可自發(fā)進行的氧化還原反應能設計成原電池。[練習]給出下列物質可設計出幾組原電池？ Zn、Cu、C稀硫酸、AgNO3溶液教學反思：本節(jié)課充分利用實驗，改教為導，變學為思，不僅可以加深學生對原電池的理解，而且可以促進學生主動思維，自求理解從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，活躍了課堂氣氛，收到了較好的效果。這是一節(jié)典型的實驗探究課。通過實驗產生一個奇怪的問題：銅的表面竟然出現了氣泡，學生非常樂于思考這樣的難題。他們絞盡腦汁，提出五花八門的“合理”假設：銅片不純；硫酸中有雜質，雜質與Cu反應；鋅失去的電子跑到銅上。當對這些假設進行討論時，有贊成有反對，贊成派會陳述贊成的理由，反對派會提供反駁的證據，課堂氣氛熱烈，學生思維處于亢奮。經過一番交鋒后，同學們的意見趨于一種最合理的假設，此