高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案3蘇教版選修(編輯修改稿)
2025-07-04 23:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＜0 不是判斷反應(yīng)是否自發(fā)的唯一依據(jù)。追問：是什么因素促使吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行呢？繼續(xù)探究： 學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)有序的火柴棒散落；有序的撲克牌多次被洗。得出結(jié)論: 自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向。板書：結(jié)論判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)二（熵判據(jù)） ：大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)趨向于使體系的混亂度增加的傾向 引入新概念：（1）熵 衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。 符號： S 構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度越大，熵越大。熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化，符號：ΔS ΔS0體系的混亂度增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行； ΔS0 體系的混亂度減小，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。分析與討論：判斷下列過程的熵變大于零還是小于零① H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ② NaOH（s）==Na+(aq)+OH(aq) 高溫③ N2(g)+3H2（g）2NH3(g) ④ CaCO 3(s) == CaO3(s) + CO2(g) 歸納：（2）導(dǎo)致混亂度增加的因素 同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值 最大 ，液態(tài) 較小 ，固態(tài)時(shí) 最小 。 固體的溶解過程、墨水 擴(kuò)散 過程和氣體的 擴(kuò)散 過程。 產(chǎn)生氣
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