新人教版化學選修4高中化學反應進行的方向教案二(編輯修改稿)
2024-12-21 03:32 本頁面
【文章內容簡介】 判據知：放熱過程常常是容易進行的。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這個原理也叫做熵增原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判 據。由熵判據知：若干熵增的過程是自發(fā)的。 很多情況下，簡單地只用其中一個判據判斷同一個反應，可能會出現(xiàn)相反的判斷結果，所以我們應兩個判據兼顧。 典題精講 【例 1】 下列過程是非自發(fā)的是 ( ) 思路解析： 自然界中水由高處向低處流；天然氣的燃燒；鐵在潮濕空氣中的生銹；室溫下冰的融化，都是自發(fā)過程，其逆向都是非 自發(fā)的。 答案： D 【例 2】 碳酸銨〔（ NH4） 2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法正確的是 ( ) ，使體系的熵增大 ，根據能量判據不能自發(fā)分解 ，都能自發(fā)分解 思路解析： 碳銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣的生成而使熵增大；有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解。 答案： A 【例 3】 下列說法正確的是 ( ) ，由于吸熱反應都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 思路解析： 放熱反應常常是容易進行的過程，吸熱反應有些也是自發(fā)反應；自發(fā)反應的熵不一定增大，可能減少，也可能不變；過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實現(xiàn)還
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