【總結(jié)】高考資源網(wǎng),您身邊的高考專家!化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(課時(shí)二)二、化學(xué)反應(yīng)的限度高考資源網(wǎng),您身邊的高考專家!二、化學(xué)反應(yīng)的限度一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí),反應(yīng)是按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的。那么,按照它們的比例反應(yīng)物都能全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化成生成物嗎?高考資源網(wǎng),您身邊的高考專家!自學(xué)科學(xué)史話:煉
2024-11-12 01:54
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的限度【典例導(dǎo)悟】【思路點(diǎn)撥】解答本題需要明確如下三點(diǎn):(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(2)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的定量關(guān)系。(3)可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底?!咀灾鹘獯稹窟xA、C。平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等,A選項(xiàng)正確;在任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率之
2024-12-05 10:32
【總結(jié)】第一篇:《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì) 《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì) 第一課時(shí) 三維目標(biāo):知識(shí)與技能: 1.通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。。過程與方法: 。 2....
2024-10-13 15:45
【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度(第2課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握和理解可逆反應(yīng)的概念,形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念2、了解控制反應(yīng)條件的意義以及相應(yīng)的措施【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)限度概念和簡(jiǎn)單判斷方法;了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征教學(xué)過程【思考】一個(gè)反
2024-12-09 07:16
【總結(jié)】1.(2021年廈門高一檢測(cè))CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化解析:選
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“·L-1·s-1”·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.C [熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念是解答本題的關(guān)鍵。、純液體反應(yīng)物、、B錯(cuò)誤;。
2024-08-14 02:14
【總結(jié)】第3章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度學(xué)習(xí)要求,理解平衡常數(shù)的意義,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。。、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響,并能運(yùn)用活化能和活化分子的概念加以解釋。。,理解平衡常數(shù)(Kc,Kp)與?G?的關(guān)系。化學(xué)平衡化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)的速度、影響反應(yīng)速度的因素以及
2024-10-11 13:44
【總結(jié)】......高中化學(xué)教案|《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》歡迎來到福建教師招考信息網(wǎng),福建中公教育考試網(wǎng)提供真實(shí)可靠的福建教師招聘、教師資格證考試最新資訊,包括招考公告、考錄進(jìn)程、考試培訓(xùn)、面試輔導(dǎo)、資料下載等。我們?cè)诟=ń處熣锌夹?/span>
2025-04-17 12:36
【總結(jié)】1.鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”,可廣泛運(yùn)用于航空航天、汽車等10多個(gè)領(lǐng)域?,F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()A.溶液的溫度B.鎂條的表面積C.Cl-的濃度
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率【典例導(dǎo)悟】【思路點(diǎn)撥】解答本題要明確以下兩點(diǎn):【變式訓(xùn)練】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過相同的一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)=3mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2mol·L-1·m
2024-12-06 00:14
【總結(jié)】§2-3化學(xué)反應(yīng)速率與限度(2)◆二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng):在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。在可逆反應(yīng)方程式中,不用“=”表示,而用表示。討論:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí),反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌??如果?/span>
2024-09-29 19:17
【總結(jié)】1、氫氣在氧氣中燃燒生成水,水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣,H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末,冷卻又變成藍(lán)色,所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。3、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體,兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨,氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。閱讀教材43頁思考:問題1:下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)?在相同條件下
2024-11-17 22:52
【總結(jié)】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎?●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的!新概念
2024-11-17 19:35
【總結(jié)】一.綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的與。在恒溫、恒壓時(shí),①如果反應(yīng)的,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行;②如果反應(yīng)的,則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行;③如果
2025-01-13 10:33
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2.掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算。3.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。4.初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.意義:表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。2.定義:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量
2024-12-09 15:10