蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第2課時(shí)同步測(cè)試(編輯修改稿)
2025-01-10 10:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng)達(dá)到了平衡， A項(xiàng)正確； B項(xiàng)可轉(zhuǎn)換為 v正（ X）＝ 2v逆（ X），即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)平衡 ；當(dāng)有 mol X和 1 mol Y反應(yīng)生成 1 mol Z時(shí)， X、 Y、Z的濃度之比就為 1∶2∶2 ，故 C項(xiàng)并不能表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)； D項(xiàng)也不符合題意，因?yàn)闊o論是否達(dá)到平衡，上述反應(yīng)在任何時(shí)候，消耗 mol X同時(shí)一定生成 mol Z。 7．將等物質(zhì)的量的 N H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強(qiáng)為 3104 Pa ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若 H2的轉(zhuǎn)化率為 20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混合氣的壓強(qiáng)是（ ） A． 104 Pa B ． 104 Pa C． 104 Pa D ． 104 Pa 8． 2 mol H2和 3 mol I2蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)后 HI的物質(zhì)的量是（ ） A． 4 mol B．小于 4 mol C． 6 mol D．大于 6 mol 9．（ 2021 寧波高一檢測(cè)）某溫度時(shí)，在 2 L密閉容器中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________； （ 2）反應(yīng)開始至 2 min末， X的反應(yīng)速率為 ___________ molL 1min 1； （ 3） 3 min后圖中曲線所表示的含義是 _____________。 10．（ 2021 常州高一檢測(cè)）往容積為 10 L的密閉容器內(nèi)通入 40 mol N2和 120 mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng) 2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí) c（ N2）為 2 mol/L。 （ 1）用 H2的濃度變化表示 2 s內(nèi)的平均速率 v（ H2）＝ __________。 （ 2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是 __________ 。 （ 3）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是 __________ 。 （ 4）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是 __________ 。 【解析】根據(jù)起始的濃度和平衡時(shí) N2的濃度可以列如下表的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 答案：（ 1） 3 mol/（ Ls ） （ 2） 50％ （ 3） ％ （ 4） 4∶3 【素能綜合檢測(cè)】 一、選擇題（本題包括 5個(gè)小題，每小題 4分，共 20分） ，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、 N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A．反應(yīng)的化
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