【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 問］：大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式呢？［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時(shí)間用Δt表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=?c(B)?t[思考]：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？[回答]： mol/(Lmin)[講解]：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)進(jìn)行講解和概括 [板書]： [反問]：[過渡]通過以上的學(xué)習(xí)我們知道了不同的化學(xué)反應(yīng)有著不同的反應(yīng)速率，那么是否同一化學(xué)反應(yīng)在任何條件下它的反應(yīng)速率都一樣呢？哪些條件的改變又能影響到化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)大家根據(jù)以往的知識(shí)做個(gè)推測(cè)。[實(shí)驗(yàn)1]碳酸鈣塊狀固體和粉末狀固體分別與稀鹽酸的反應(yīng)；表面積[實(shí)驗(yàn)2]Zn分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)； 濃度[實(shí)驗(yàn)3]鎂條分別與冷水和熱水的反應(yīng)； 溫度[實(shí)驗(yàn)4]銅片分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)；[實(shí)驗(yàn)5] H2O2中加入FeCl3的反應(yīng)； 催化劑[實(shí)驗(yàn)6]H2O2中加入MnO2的反應(yīng)?[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分組討論，由代表描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出結(jié)論。[板書]二 影響化學(xué)反應(yīng)的因素（1）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（2）濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快（3）催化劑：催化劑能大大加快反應(yīng)速率（4）接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快（5）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)氣體參與的反應(yīng)）：物質(zhì)本身的性質(zhì)[練習(xí)3]2．分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)例 影響速率的因素 如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行3．汽車尾氣里含有有毒氣體NO和CO，NO和CO能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述錯(cuò)誤的是[]A．使用催化劑加快反應(yīng)速率B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響D．增大壓強(qiáng)有利用于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物小結(jié)通過以上的研究我們已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表達(dá)式，并初步掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中具有非常重要的意義，比如有些反應(yīng)很慢，但是在生活中很有用，要設(shè)法加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠。而建筑物、雕塑的腐蝕、鋼鐵生銹、橡膠的老化給我們的生活帶來了不便，我們就要想辦法減慢它的速度。因此，研究化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于提高生產(chǎn)效率、減少浪費(fèi)、美化生活都有著重要的意義。強(qiáng)化練習(xí)1．人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？2．人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？ 3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為 什么？4．實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？[匯報(bào)]:降低溫度；粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積；固體反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機(jī)會(huì)；添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。[評(píng)價(jià)]:肯定，補(bǔ)充，總結(jié)。[板書]:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。[學(xué)生閱讀]:科學(xué)視野神奇的催化劑（投影圖218）思考：催化劑有那些特性？ [小結(jié)]:請(qǐng)一名學(xué)生來做小結(jié)。布置作業(yè)課后練習(xí)12 課后反思本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)的拓展和完善。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。第二部分：在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對(duì)該問題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。在這次展示課中我選擇了第一部分作為教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)課應(yīng)以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→內(nèi)化、概括、完善體系→實(shí)際應(yīng)用。板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 主板一、化學(xué)反應(yīng)的速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變：v=△c/△t：mol/(Ls)mol/(Lmin)（1）.化學(xué)反應(yīng)速率是整個(gè)反應(yīng)的平均（2）單位的表示（3）.化學(xué)反應(yīng)速率一直為正值（4）.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率等于其反應(yīng)方程式系數(shù)計(jì)量值之比二、影響化學(xué)反應(yīng)的因素（1）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（2）濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快（3）催化劑：催化劑能大大加快反應(yīng)速率（4）接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快（5）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)氣體參與的反應(yīng)）：物質(zhì)本身的性質(zhì)副板進(jìn)行計(jì)算演示第四篇：化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計(jì)“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)111班11240119 謝靈君一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 1．《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的要求。《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用?！秾W(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》的基本要求：① 了解化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算。② 認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。2．本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用；（1）本課內(nèi)容的組成成分本課內(nèi)容包括：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；影響反應(yīng)速率快慢的因素；應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象。本節(jié)課通過觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應(yīng)，來觀察放出氫氣的快慢，用放出氫氣的快慢來比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，從而引出用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。用雙氧水的例子來說明化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解有更深的體會(huì)。（2）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用本課安排在蘇教版必修二專題二第一單元的第一課時(shí)，學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容對(duì)于以后學(xué)習(xí)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)限度具有指導(dǎo)性的作用，是非常重要的基礎(chǔ)性內(nèi)容也是化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中從表面向內(nèi)部的開端，化學(xué)必修一是以感官感受來接觸物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率是從感性到理性思維的轉(zhuǎn)化，用定量的方式來描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。培養(yǎng)學(xué)生以定量的方式學(xué)習(xí)化學(xué)，對(duì)今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過學(xué)習(xí)本課內(nèi)容還能解釋生活中的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象看本質(zhì)。通過對(duì)影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究，讓同學(xué)們多角度的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)習(xí)從多個(gè)角度思考問題。教學(xué)重點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)速率概念的掌握，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、學(xué)習(xí)者分析1．分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)；① 高中的學(xué)生年齡已經(jīng)超過15歲，基本可以抽象思維，但抽象思維還沒完善，需要強(qiáng)化抽象思維的能力。② 學(xué)生已經(jīng)掌握了很多快慢不同的化學(xué)反應(yīng)，可以說出那些反應(yīng)快，那些反應(yīng)慢，但是還不能定量的描述化學(xué)反應(yīng)的