20xx人教版高中化學(xué)必修二232化學(xué)反應(yīng)的限度(編輯修改稿)
2024-12-22 22:06 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 m ol N2的同時(shí)，消耗 3 a m ol 的 H2的狀態(tài) 6.( 多選 ) 可逆反應(yīng) H2( g) ＋ I2( g) 2H I(g ) 達(dá)到平衡 的標(biāo)志是( ) A. 混合氣體密度恒定不變 B. 混合氣體顏色不再改變 C. H I HI 濃度相等 D. I2在混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變 7 ． ( 多選 ) 在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X2( g) ＋ Y2( g) 2Z ( g) 已知 X Y Z 的起始濃度分別為 ol L－ ol L－1和 ol L－ 1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( ) A. Z 為 m ol L－ 1 B. X2為 ol L－ 1 C. X2為 ol L－ 1 Y2為 ol L－ 1 D. Z 為 m ol L－ 1 8 ．在一定條件下，可逆反應(yīng) X( g) ＋ 3Y ( g) 2Z ( g) 達(dá)到平衡時(shí)， X 的轉(zhuǎn)化率與 Y 的轉(zhuǎn)化率之比為 1 ∶ 2 ，則起始充入容器中的 X 與 Y 的物質(zhì)的量之比為 ( ) A. 1 ∶ 1 B. 1 ∶ 3 C. 2 ∶ 3 D. 3 ∶ 2 9 ． ( 1) 下列方法可以證明 2HI(g)△H2( g) ＋ I2( g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ________( 填序號(hào) ) 。 ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n m ol H2的同時(shí)生成 n m ol HI ； ② 一個(gè) H — H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H — I 鍵斷裂； ③ 百分組成 ω ( H2) ＝ ω ( I2) 時(shí)； ④ 反應(yīng)速率 v (H2) ＝ v (I2) ＝v ? HI ?2時(shí)； ⑤ c ( HI) ∶ c (H2) ∶ c (I2) ＝ 2 ∶ 1 ∶ 1 時(shí)； ⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化時(shí)； ⑦ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)； ⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)； ⑨ 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化時(shí)； ⑩ 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化時(shí)。 (2) 在上述 ⑥ ～ ⑩ 的說(shuō)法中能說(shuō)明 2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________( 填序號(hào) ) 。 10 ．某溫度時(shí)，在 2 L 容器中， X 、 Y 、 Z 三種氣體及 N 物質(zhì)的物質(zhì)的量 ( n ) 隨著時(shí)間 ( t ) 變化的曲線如圖所示。如圖中數(shù)據(jù)分析： ( 1) 物質(zhì) N 在反應(yīng)中的作用是 ____________
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