20xx人教版高中化學必修2第二章第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度第3課時(編輯修改稿)
2024-12-25 18:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 三種物質(zhì)的濃度達到一個 特定值 。 一定時間段內(nèi)有什么特征？ v(正 )= v(逆 ) ≠0 2SO2 + O2 2SO3 反應(yīng)速率 v(正 ) v(逆 ) t1 時間（ t） 0 三、化學反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮 14 由于 v(正 )= v(逆 ) ≠ 0，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，但 各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化 . 從外表上看，反應(yīng)好象“停止” 。 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的 化學平衡狀態(tài) 。 可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的特點 三、化學反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮 15 反應(yīng)速率 v(正 ) v(逆 ) t1 時間（ t） 0 (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1： v(正 )=v(逆 ) 平衡狀態(tài) 化學平衡狀態(tài) 2SO2+O2 2SO3 △ 催化劑 三、化學反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮 16 （ 1）定義： 在一定條件下的 可逆反應(yīng) 中，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 ，反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變 的狀態(tài)。 前提（適用范圍） ： 可逆反應(yīng) 內(nèi)在本質(zhì) ： v(正 )= v(逆 ) ≠0 外在標志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變 化學平衡狀態(tài) 三、化學反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮 17 （ 2）化學平衡狀態(tài)的特征 ③ 動：動態(tài)平衡 （ v(正 )= v(逆 ) ≠0 ） ② 等： v(正 )= v(逆 ) ④ 定：各組分的濃度和含量保持不變。 ⑤ 變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 ① 逆 :可逆反應(yīng) 三、化學反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮 18 可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征 （ ） 、逆反應(yīng)速率都為零 、逆反應(yīng)的速率相等 D 三、化學反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一
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