【正文】 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 14 由于 v(正 )= v(逆 ) ≠ 0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但 各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化 . 從外表上看，反應(yīng)好象“停止” 。 實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。 對(duì)應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反應(yīng)，則需要對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制。 典型的可逆反應(yīng)有 : N2+3H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 2SO2+O2 2SO3 催化劑 高溫 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 s 化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷。 前提（適用范圍） ： 可逆反應(yīng) 內(nèi)在本質(zhì) ： v(正 )= v(逆 ) ≠0 外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變 化學(xué)平衡狀態(tài) 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 17 （ 2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 ③ 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 （ v(正 )= v(逆 ) ≠0 ） ② 等： v(正 )= v(逆 ) ④ 定：各組分的濃度和含量保持不變。 可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的特點(diǎn) 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 15 反應(yīng)速率 v(正 ) v(逆 ) t1 時(shí)間（ t） 0 (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1： v(正 )=v(逆 ) 平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài) 2SO2+O2 2SO3 △ 催化劑 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 16 （ 1）定義： 在一定條件下的 可逆反應(yīng) 中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 ，反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變 的狀態(tài)。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。s前 2s 前 2s時(shí)段鹽酸濃度比后 4s時(shí)段大 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 23 定向爆破 四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 為什么要控制反應(yīng)的條件 : 對(duì)有利于我們的或我們需要的