20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》（第3課時(shí)）(文件)
【正文】 分燃燒有何關(guān)系？ 空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？ 應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？ 如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？ 四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 27 歸納 盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當(dāng)過量。 四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 28 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法。 四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 29 Thanks 謝謝您的觀看！ 。 化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷。 盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。 對(duì)有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng) ,要設(shè)法降低反應(yīng)的速率，或隔離會(huì)引起反應(yīng)的物質(zhì)。若不考慮體積變化，則： (1)前 2s內(nèi)用 FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后 4s內(nèi)用 HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前 2s與后 4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。 前提（適用范圍） ： 可逆反應(yīng) 內(nèi)在本質(zhì) ： v(正 )= v(逆 ) ≠0 外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變 化學(xué)平衡狀態(tài) 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 17 （ 2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 ③ 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 （ v(正 )= v(逆 ) ≠0 ） ② 等： v(正 )= v(逆 ) ④ 定：各組分的濃度和含量保持不變。 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 高溫 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 10 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中 ,2SO2+O2 2SO3 △ 催化劑 時(shí)間 （ min) 物質(zhì)的量 濃度 (mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 O2
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