20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第3課時(shí)(專業(yè)版)
【正文】 燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。 可逆反應(yīng) 啟示 :化學(xué)反應(yīng)是 有限度 的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。若不考慮體積變化，則： (1)前 2s內(nèi)用 FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后 4s內(nèi)用 HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前 2s與后 4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。 四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 29 Thanks 謝謝您的觀看！ 。 ① 逆 :可逆反應(yīng) 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 18 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征 （ ） 、逆反應(yīng)速率都為零 、逆反應(yīng)的速率相等 D 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 19 對(duì)于可逆反應(yīng) M＋ N Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. M、 N、 Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、 N全部變成了 Q C. M、 N、 Q的濃度都保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止 C 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 2020/12/25 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 20 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） ≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3molH－ H鍵形成 ≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3molH－ H鍵斷裂 ≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6molN－ H鍵斷裂 ≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6molN－ H鍵形成 AC 14CO2 + C CO， 達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含 14C的粒子有 。 一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？ v(正 )= v(逆 ) ≠0 2SO2 + O2 2SO3 反應(yīng)速率 v(正 ) v(逆 ) t1 時(shí)間（ t） 0 三、化學(xué)反應(yīng)的限度
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