新人教版化學選修4高中原電池之三(編輯修改稿)
2024-12-23 05:44 本頁面
【文章內容簡介】 和還原產物為 正極 的半電池 Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ?根據電極反應確定合適的電極材料和電解質溶液 ?外電路 用導線連通，可以接用電器 ?內電路 是將電極浸入電解質溶液中，并通過 鹽橋 溝通內電路 能產生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應具備什么條件？ 池連接在一起 小結 第 1節(jié) ： 原電池 第 2 課 時 復習： 3. 兩個電極相連插入電解質溶液中并 形成閉合電路 。 把化學能直接轉化為電能的裝置。 (或非金屬 )導體作 電極 。 二 .構成原電池的基本條件 ： 一 .原電池 ： 自發(fā)進行的氧化還原反應 。 三 .加入鹽橋后由兩個半電池組成的原電池工作原理 ： 1. 用還原性較強的物質 (如：活潑金屬 )作負極，向外電路提供電子； 用不 活潑物質 作正極 ，從外電路得到電子。 2. 原電池在放電時，負極上的電子經過導線流向正極，而氧化劑從正極上得到電子，兩極之間再通過 鹽橋 及原電池內部溶液中的陰、陽離子定向運動形成的內電路 構成有穩(wěn)定電流的閉合回路。 Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，設計出兩種原電池，畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應方程式。 參考答案 (+) () G Zn Pt FeCl3溶液 負極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應 ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應 ） (+) () ZnCl2溶液 FeCl3溶液 鹽橋 G Zn C 負極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應 ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應 ） （ 1）、根據氧化還原反應電子轉移判斷 電極反應 。 （ 2）、根據電極反應確定合適的 電極材料 和 電解質溶液 鞏固練習： 2.(07海南化學卷 14)依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。 請回答下列問題： (1)電極 X的材料是 ； 電解質溶液 Y是 ； (2)銀電極為電池的 極， 發(fā)生的電極反應為 ； X電極上發(fā)生的電極反應為 ； (3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。 CU 銅 銀 正 AgNO3溶液 2Ag +2e = 2Ag Cu 2e = Cu + 2+ 3.（ 08廣東卷）用銅片、銀片、 Cu (NO3)2溶液、 AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂 KNO3的 U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ） ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為： Ag++e =Ag ③ 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同 A ①② B．②③ C．②④ D．③④ C 二、原電池正負極判斷 －－原電池原理的應用 一般 負極－ 的金屬 正極－ 的金屬或 導體，以及某些金屬氧化物 可以理解成：
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