高中化學(xué)選修四課件：原電池(人教版)(編輯修改稿)
2024-09-12 00:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 X V A B C D 正極 Zn Cu Cu Fe 負(fù)極 Cu Zn Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是 （ ） C 三、原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷 （根據(jù)電子流動方向） 電子流出的極 電子流入的極 —— 負(fù)極 —— 正極 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極 工作后 質(zhì)量減少的電極 —— 負(fù)極 —— 正極 —— 正極 —— 負(fù)極 工作后，有氣泡冒出的電極為正極 發(fā)生氧化反應(yīng)的極 發(fā)生還原反應(yīng)的極 宏觀判斷 ： ①根據(jù)電極材料 ②根據(jù)原電池電極發(fā)生 的反應(yīng) ③根據(jù)電極增重還是減重 ④根據(jù)電極有氣泡冒出： —— 負(fù)極 —— 正極 ，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是 ( ) B ，電解質(zhì)溶液的 pH( ) B先變大后變小 C逐漸變大 C a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若 a、 b相連時， a為負(fù)極； c、 d相連時，電流由 d到 c； a、 c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡， b、 d相連時， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為 ( ) A． a b c d B． a c d b C． c a b . d D． b d c a B 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線 將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯 中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 ( D ) A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B. 保持平衡狀態(tài) C. 鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜 ① 判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。 Cu C FeCl3溶液 負(fù)極： Cu 失電子 Cu 2e = Cu2+ 正極： Fe3+得電子 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ A Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 先寫出總反應(yīng)：即 負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng) 拆成離子方程式： Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋ 根據(jù)化合價升降判斷正負(fù)極 三、電極方程式的書寫 ② 請寫出 右邊原電池的 電極 方程式。 總反應(yīng)方程式： 負(fù)極： Al，失 e 2Al 6e－ ＝ 2Al3+ 2Al3+ + 8OH =2AlO2 + 4H2O 負(fù)極總反應(yīng)： 2Al +8OH － 6e－ ＝ 2AlO2 + 4H2O 正極：總反應(yīng)－負(fù)極反應(yīng) 6H2O ＋ 6e－ ＝ 6OH—＋ 3H2↑ Mg Al NaOH溶液 A 拆成離子方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ 根據(jù)化合價升降判斷正負(fù)極 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 總反應(yīng)： 實際上就是燃料的完全燃燒。 負(fù)
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