高中化學專題復習原電池電極反應式的書寫(編輯修改稿)
2025-09-14 11:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l電子。即負極： CH3OH→ CO32－ + 6e－ 第三步：依據(jù)電荷原理配平以上電極反應式，缺少的物質(zhì)從反應介質(zhì)中尋找。因為該電池為堿性電池，而且左右相差 8 mol負電荷，所以 應該在左邊添加 8 mol OH－ 。即： 負極： CH3OH + 8OH－ === CO32－ + 6e－ 第四步： OH－ 或 H+ 與 H2O為對應關(guān)系，即一邊有 OH－ 或 H+，則另一邊有 H2O。所以負極反應式為： CH3OH + 8OH－ === CO32－ + 6e－ + 6H2O或 CH3OH－ 6e－ + 8OH－ === CO32－ + 6H2O 答案： CH3OH + 8OH－ ===CO32－ + 6e－ + 6H2O或 CH3OH－ 6e－ + 8OH－ === CO32－ + 6H2O 變式 若將 KOH的堿性反應環(huán)境變?yōu)樗?性環(huán)境，則該電池的負極反應式為 _____。 解析： 還原劑為 CH3OH，氧化產(chǎn)物為 CO2，在負極 1 mol CH3OH生成 CO2共轉(zhuǎn)移 6 mol 電子，在上題第三步中需要在右邊添加 6 mol H+，在第四步中應該有 1 mol H2O參加反應，即負極電極反應式為 CH3OH + H2O === CO2↑ + 6e－ +6H+ 或 CH3OH－ 6e－ +H2O === CO2↑ + 6H+ 答案： CH3OH + H2O === CO2↑ + 6e－ +6H+ 或 CH3OH－ 6e－ +H2O === CO2↑ + 6H+ 【例題 2】 可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 A．以 NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液時，正極反應式為： O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－ B．以 NaOH溶液為電解液時，負極反應為： Al + 3OH－ － 3e－ ＝ Al(OH)3↓ C．以 NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的 pH 保持不變 D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 解析： 電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，
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