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【總結(jié)】電解池電解原理1、電解和電解池：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。CuCl2Cu＋Cl2↑2、電解池的組成：①有兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液（或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)）中。②兩極連外接直流電源。3、離子的放電順序：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽兩極上首先發(fā)生放

2024-08-13 09:14

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【總結(jié)】電解原理及其應(yīng)用【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電解池的概念及原理;2、學(xué)會(huì)正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式，掌握常見離子放電的規(guī)律。使電流通過，而在分別發(fā)生

2025-04-29 03:18

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【總結(jié)】授課教師：孫洪友電解池電解池1．普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖(如右下圖所示)，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：

2024-08-13 09:23

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【總結(jié)】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號(hào)027課題：電解池課時(shí)：3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：；、陽極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式二、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：板塊一電解原理一、電解原理1、電解：2、電解池：3、電解熔融氯化鈉1）與電源

2024-08-13 09:11

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【總結(jié)】：1、電解池的定義：2．離子的放電順序：（陰、陽離子失去或得到電子的能力）陽離子：具有（）性，按（）能力順序排列陰離子：具有（）性，按（）能力順序排列考點(diǎn)1

2024-08-13 10:00

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【總結(jié)】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池（第一課時(shí)）學(xué)案一、電解原理CuCl2溶液CC×1、實(shí)驗(yàn)探究【問題1】通電前，CuCl2溶液中存在陽離子：陰離子：【問題2】如圖所示：與電源正極相連的電極叫極，與電源負(fù)極相連的電極叫極。通電后，溶液中的離子如何運(yùn)動(dòng)？

2024-07-31 06:25

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【總結(jié)】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2024-11-11 05:52

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【總結(jié)】電解池(一)?授課班級(jí)??課?時(shí)?1教學(xué)目的?知識(shí)與技能?1、理解電解原理，會(huì)判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液pH值及整個(gè)溶液pH值的變化；2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。?過程與方法?利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理，了解電

2024-08-13 09:34

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【總結(jié)】電化學(xué)第二講高考一輪復(fù)習(xí)電解原理CuCl2溶液CC（電解CuCl2溶液）1、形成條件：①、外加直流電源②、兩極③、電解質(zhì)溶液④、形成閉合回路陽極陰極思維模式：①先看陽極材料！活潑金屬材料作陽極時(shí)：金屬

2024-08-13 18:21

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【總結(jié)】電解池1、原電池：將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提：發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－

2024-08-13 09:20

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【總結(jié)】選修四高中化學(xué)第四章第三節(jié)電解池（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律（惰性電極）【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中離子的放電順序【學(xué)習(xí)過程】三、電解質(zhì)溶液中離子的放電順序只有掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序才能正確的寫出電極反應(yīng)方程式。：由于陰極上電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，只能是溶

2024-08-13 08:50

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【總結(jié)】電解池1、原電池：將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提：發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－

2024-08-13 10:41

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【總結(jié)】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2024-08-13 09:47

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【總結(jié)】電解池1、原電池：將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提：發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－

2024-08-13 09:54

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【總結(jié)】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2024-08-13 10:41

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