qwwaaa電解池(編輯修改稿)
2024-08-31 09:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cl— —2e— = Cl2↑陰極：Cu2+ + 2e— = Cu通電總的方程式：CuCl2 ===== 2Cu + Cl2↑結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的無氧酸鹽(除氟化物)，溶質(zhì)消耗。電解的結(jié)果使[Cu2+]減小，溶液的[H+]減小，溶液的PH略有增大。Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+電解活潑金屬的無氧酸鹽陽極：2Cl— —2e— = Cl2↑陰極：4H++ 4e— = 2H2↑通電總的方程式：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時(shí)消耗。電解的結(jié)果生成堿，電解后溶液的PH增大。電解不活潑金屬的含氧酸鹽陽極：4OH— —4e— = 2H2O+O2↑陰極：Cu2+ + 2e— = Cu通電總的方程式：2CuSO4 +2H2O ==== 2H2SO4+2Cu+O2↑結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的含氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時(shí)消耗。電解的結(jié)果生成酸，溶液的PH減小。［講］判斷溶液中pH的變化，先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物，如果只產(chǎn)生H2沒有O2則pH變大。如果只產(chǎn)生O2而無H2，則pH變小。如果既產(chǎn)生O2又有H2，若原溶液呈酸性，則pH減?。蝗粼芤撼蕢A性則pH增大；若原溶液呈中性則pH 不變。如果既無O2產(chǎn)生也無H2產(chǎn)生，則溶液的pH均趨于7 ［板書］電解規(guī)律(1) 電解質(zhì)分解型：無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液的電解，水不參加反應(yīng)(2) 電解水型：強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸、含氧酸等溶液的電解，只有水參加(3) 放氫生堿型：電解活潑金屬的無氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)的陰離子和水電離的H＋放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)，pH增大(4) 放氧生酸型：電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)電離的陽離子和水電離的OH―離子放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)，pH減小。［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，認(rèn)識(shí)了電解池的功能，下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳偨Y(jié)本節(jié)知識(shí)以及回憶前面所學(xué)的原電池知識(shí)的前提下，填寫課前所發(fā)放的表格，并注意比較。 ［投影］電解與電離的比較電離電解條件電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，再通直流電過程電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子陰、陽離子定向移動(dòng)，在兩極上放電舉例CuCl2 ==Cu2＋+2Cl― CuCl2 Cu＋Cl2↑特點(diǎn)只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成新物質(zhì)聯(lián)系 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上原電池與電解池的比較 裝置類別原電池電解池舉例鋅銅原電池電解氯化銅溶液形成條件活潑性不同的兩電極(用導(dǎo)線連接)電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)由電極本身決定陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極由外加電源決定電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 電子流向負(fù)極導(dǎo)線正極電源負(fù)極—陰極電源正極—陽極能量轉(zhuǎn)變化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能電能轉(zhuǎn)換為自由能能否自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能夠自發(fā)進(jìn)行主要應(yīng)用金屬電化腐蝕分析金屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法制造多種新化學(xué)電源電解食鹽水(氯堿工業(yè))冶煉活潑金屬電解精煉實(shí)質(zhì)使氧化還原反應(yīng)中的電子通過導(dǎo)線定向轉(zhuǎn)移形成電流使電流通過電解質(zhì)溶液而陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程教學(xué)回顧： 教 案課題：第三節(jié) 電解池(二)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理過程與方法 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，團(tuán)結(jié)協(xié)作能力、觀察能力、分析能力、歸納總結(jié)能力以及運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力情感態(tài)度價(jià)值觀 通過電鍍工業(yè)廢水處理的簡單介紹，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)重 點(diǎn)電解池原理難 點(diǎn)電解池應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二、電解原理的應(yīng)用電解飽和食鹽水制燒堿、氫氣和氯氣(1) 實(shí)驗(yàn)原理：陽極(放電順序：Cl―OH
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