電解池的工作原理及應(yīng)用(編輯修改稿)
2025-08-30 06:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e=CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體3[2013全國卷9] 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是( )A．陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋B．電解過程中溶液pH不會(huì)變化C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O被還原4[2013?重慶卷?11](14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。直流電源Pt電極AgPt電極H2ONO3— N2質(zhì)子交換膜題11圖AB(1) 催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為 。②上述反應(yīng)離子方程式為 ，其平均反應(yīng)速率v(NO3—)為 mol ?L—1 ?min—1③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2—，寫出3種促進(jìn)NO2—水解的方法 。(2)電化學(xué)降解NO3—的原理如題11圖所示。①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為 。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為 g。 能效達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1[2013全國卷9] 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是( )A．陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋B．電解過程中溶液pH不會(huì)變化C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O被還原2.（2011全國卷I10）用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A. CuSO4 B. H2O C. CuO D. CuSO45 H2O 3（2011廣東高考12）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e= CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)4.（2011山東高考15）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是，電鍍過程是該原電池的充電過程，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C. 電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率5．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH == NiOOH + H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)6．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列說法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極 D．。7．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)8【2012新課標(biāo)卷36】[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)](15分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________________、__________________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是____________；(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________________________________、________________________________；(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極______(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為________。硫酸銅溶液9.（2011四川高考26）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合
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