高中化學專題復習原電池電極反應式的書寫-預覽頁
【正文】 2－ 離子形式存在的，故不是放 出 CO2。 （ 3）驗證：兩個電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。 （ 2）正極：先判斷在正極發(fā)生反應的物質，其電極反應式有兩種情況：①當負極材料與電解質溶液能發(fā)生自發(fā)的化學反應時，在正極上發(fā)生電極反應的物質是電解質溶液中的某種微粒；②當負極材料與電解質溶液不能發(fā)生自發(fā)的化學反應時，在正極上發(fā)生電極反應的物質是溶解在電解質溶液中的 O2。還有一種情況 是負極材料本身不反應，如燃料電池，在書寫負極反應式時，要將燃料失電子的反應極其產(chǎn)物與電解質溶液中的反應疊加在一起書寫，如： H2－ O2（ KOH溶液）電池的負極反應為： H2 + 2OH－ － 2e－ ＝ 2H2O。 （ 2）利用電荷守恒分別寫出電極反應式。如氫－氧燃料電池就分酸式和堿式兩種，在酸性溶液中的電極反應： 負極： 2H2－ 4e－ === 4H+ 正極 O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O 如果是在堿性溶液中，則不可能有 H+出現(xiàn)，同樣在酸性溶液中，也不能出現(xiàn) OH－ 。 （ 5）抓住總的反應方程式 從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池。 解析： 第一步：找氧化還原反應中的對應關系：氧化劑 —— 還原產(chǎn)物；還原劑 —— 氧化產(chǎn)物，在負極反應。即： 負極： CH3OH + 8OH－ === CO32－ + 6e－ 第四步： OH－ 或 H+ 與 H2O為對應關系，即一邊有 OH－ 或 H+，則另一邊有 H2O。 答案： A 跟蹤練習 練習 1. 據(jù)報道，摩托羅拉公司的一種以甲醇為原料，以 KOH為電解質的用于手機 的可充電的高效燃料電池，充一次電可持續(xù)使用一個月。充電時，原電池的負極與電源的負極相連接，讓發(fā)生了氧化反應的原電池的負極被還原，陰極發(fā)生的是得電子的還原反應，即 CO32－ + 6e－ + 6H2O === CH3OH + 8OH－ 。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導 Li+ 的高分子材料。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量 比邊緣少。 答案： B
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