高中化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)-文庫(kù)吧
2025-07-06 11:39 本頁(yè)面
【正文】 負(fù)極： 2Al－ 6e－ === 2Al 3+ 正極： 6H2O +6e－ === 6OH－ +3H2↑ 或 2Al3+ +2H2O +6e－ + 2OH－ === 2AlO2－ + 3H2↑ 再如，將銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸中組成原電池時(shí)，由于鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化，銅卻失去電子是原電池的負(fù)極被氧化，此時(shí)的電極反應(yīng)為： 負(fù) 極： Cu－ 2e－ === Cu2+ 正極： 2NO3－ + 4H+ +2e－ === 2NO2↑ +2H2O （ 3）要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性 在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。如氫－氧燃料電池就分酸式和堿式兩種，在酸性溶液中的電極反應(yīng)： 負(fù)極： 2H2－ 4e－ === 4H+ 正極 O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O 如果是在堿性溶液中，則不可能有 H+出現(xiàn)，同樣在酸性溶液中，也不能出現(xiàn) OH－ 。由于CH CH3OH等燃料電池在堿性溶液中，碳元素是以 CO32－ 離子形式存在的，故不是放 出 CO2。 （ 4）還要注意電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子的總數(shù)一定等于正極得到電子的總數(shù)，所以在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電荷守恒。這樣可避免在有關(guān)計(jì)算時(shí)產(chǎn)生錯(cuò)誤或誤差，也可避免由電極反應(yīng)式寫(xiě)總反應(yīng)方程式或由總方程式改寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)所帶來(lái)的失誤。 （ 5）抓住總的反應(yīng)方程式 從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池。而兩個(gè)電極相加即得總的反應(yīng)方程式。所以對(duì)于一個(gè)陌生的原電池，只要知道總的反應(yīng)方程式和其中的一個(gè)電極反應(yīng)式，就可寫(xiě)出另一個(gè)電極反應(yīng)式。 舉例分析： 【例題 1】 CH3OH 和 O2在 KOH溶液中組成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 _____。 解析： 第一步：找氧化還原反應(yīng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系：氧化劑 —— 還原產(chǎn)物；還原劑 —— 氧化產(chǎn)物，在負(fù)極反應(yīng)。即：負(fù)極： CH3OH（還原劑） → CO32－ （氧化產(chǎn)物） 第二步：分析電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量， CH3OH中碳元素為－ 2價(jià)， CO32－ 中 碳元素為 +4價(jià)，1molCH3OH轉(zhuǎn)移 6 mo
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