20xx人教版高中化學(xué)選修4第4章第1節(jié)《原電池》-文庫(kù)吧
2024-10-29 07:25 本頁面
【正文】 很少 )進(jìn)入相連的兩池中 。 新思維 名師講堂 1． 原電池的相關(guān)概念 (1)原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 。 (2)原電池的電極 。 負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng) ， 電子流出 (流向正極 )的一極 。 正極：發(fā)生還原反應(yīng) ， 電子流入 (來自負(fù)極 )的一極 。 原電池的構(gòu)造及工作原理 ● 教材點(diǎn)撥 (3)原電池中電荷的移動(dòng) 。 在氧化還原反應(yīng)的過程中 ， 在外電路 (電解質(zhì)溶液以外 )，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線 (包括電流計(jì)和其他用電器 )流向正極 ， 使負(fù)極呈正電性趨勢(shì) ， 正極呈負(fù)電性趨勢(shì) 。 由電性作用原理可知 ，在內(nèi)電路 (電解質(zhì)溶液中 )， 陽離子 (帶正電荷 )向正極移動(dòng) ， 陰離子 (帶負(fù)電荷 )向負(fù)極移動(dòng) 。 這樣就形成了電荷連續(xù)定向移動(dòng) ， 電性趨向平衡的閉合電路 。 若化學(xué)反應(yīng)的過程中有電子轉(zhuǎn)移 ， 我們就可以把這個(gè)過程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向移動(dòng) ， 即形成電流 。 所以只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能；非氧化還原反應(yīng)中的能量變化不能設(shè)計(jì)成電池的形式被人類利用 ， 但可以以光能 、熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)用 。 2． 構(gòu)成原電池的條件 (1)有兩種活動(dòng)性不同的金屬 (或一種非金屬導(dǎo)體 )作電極 。 (2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 。 (3)兩極相連形成閉合回路 。 (4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。 提示： ① 原電池中 ， 負(fù)極的金屬性比正極的金屬性強(qiáng) 。 ② 形成閉合回路的方式有多種 ， 可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極 ， 也可以是兩電極直接接觸 。 如圖所示： 3． 原電池的判定 先分析有無外接電源 ， 有外接電源的為電解池 ， 無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷 ， 主要是 “ 四看 ” ：一看電極 ——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異 (燃料電池的電極一般為惰性電極 )。 二看溶液 ——兩極插入電解質(zhì)溶液中 。 三看回路 ——形成閉合回路或兩極直接接觸 。 四看本質(zhì) ——有無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生 。 提示： 多池相連 ， 但無外接電源時(shí) ， 兩極活潑性差異最大的一池為原電池 ， 其他各池可看做電解池 。 下列裝置可以構(gòu)成原電池的是 ( ) ● 典例透析 【 解析 】 原電池構(gòu)成的三個(gè)條件是：活潑性不同的兩個(gè)電極 ， A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液 ， B錯(cuò)誤；構(gòu)成閉合回路 ， D錯(cuò)誤；C滿足這三個(gè)條件 。 【 答案 】 C 1． (2020經(jīng)典習(xí)題選萃 )在下列的 8個(gè)裝置中 ， 屬于原電池的是哪幾個(gè) ？ ( ) ● 變式訓(xùn)練 解析： 構(gòu)成原電池要有四個(gè)基本條件： A． 電解質(zhì)溶液；B． 兩個(gè)電極 ， 其中一個(gè)相對(duì)較活潑 ， 另一個(gè)相對(duì)較不活潑 ，兩個(gè)電極直接或間接地連接在一起 ， 并插入電解質(zhì)溶液中；C． 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D． 形成閉合電路 。 本題 ⑤中不是電解質(zhì)溶液； ①②③ 不具備活潑性不同的電極； ⑧ 中不能形成閉合電路 。 答案： ④⑥⑦ 原電池有兩個(gè)電極 ， 一個(gè)是正極 ， 一個(gè)是負(fù)極 ， 判斷正極和負(fù)極的方法是： 1． 由組成原電池兩極的電極材料判斷 。 一般是活潑的金屬為負(fù)極 ， 活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 。 。 電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極 。 原電池正負(fù)極的判斷方法 ● 教材點(diǎn)撥 。在原電池的電解質(zhì)溶液中 ， 陽離子移向的極是正極 ， 陰離子移向的極是負(fù)極 。 ， 原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng) 。 。 溶解的一極為負(fù)極 ， 質(zhì)量增加或者有氣體放出的一極為正極 。 提示： 根據(jù)電極材料的活潑性來判斷正負(fù)極 ， 要注意電解質(zhì)溶液對(duì)原電池正負(fù)極的影響 。 例如 ， ① Mg、 Al、 NaOH溶液構(gòu)成的原電池 ， Al為負(fù)極； ② Fe(或 Al)、 Cu、 濃 HNO3構(gòu)成的原電池 ， Cu為負(fù)極 。 (2020湖南寧鄉(xiāng)中學(xué)月考 )關(guān)于如圖所示的原電池 ，下列說法正確的是 ( ) ● 典例透析 A ．電子從鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極 B ．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C ．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng) D ．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ 【解析】 A 電子從負(fù)極流出，較活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極 √ B 鹽橋?yàn)樵姵?
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