20xx春人教版高中化學(xué)選修4第1章《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末綜合檢測-文庫吧
2024-11-08 10:32 本頁面
【正文】 mol，由 CO2(s)至CO2(g)需吸熱，所以 2Na2O2(s)＋ 2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋ O2(g)，放熱數(shù)值小于 452 kJ，即 Δ H－ 452 kJ/mol， C項正確；由題給兩個方程 ① ＋ ②2 得 CO(g)＋ Na2O2(s)===Na2CO3(s) Δ H＝－ 509 kJ/mol，分析知此反 應(yīng)放出 509 kJ熱量時消耗 1 mol CO，轉(zhuǎn)移 2 mol電子，所以D項不正確。 答案： C 8．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： ①SiO 2(s)＋ 2C(s)===Si(s)＋ 2CO(g) (石英砂 ) (粗硅 ) Δ H＝＋ kJmol － 1， ②Si(s) ＋ 2Cl2(g)===SiCl4(g) Δ H＝－ kJmol － 1 ③SiCl 4(g)＋ 2Mg(s)===2MgCl2(s)＋ Si(s) (純硅 ) Δ H＝－ kJmol － 1 生產(chǎn) kg純硅的總反應(yīng)熱為 ( ) A． 10 4 kJ B．－ 10 4 kJ C．－ 10 4 kJ D．－ 10 4 kJ 解析： 利用蓋斯定律將 ① ＋ ② ＋ ③ 可得： SiO2(s)＋ 2C(s)＋ 2Cl2(g)＋ 2Mg(s)===Si(s)＋ (石英砂 ) (純硅 ) 2CO(g)＋ 2MgCl2(s) Δ H＝－ kJmol － 1。 生產(chǎn) kg純硅時總反應(yīng)熱為： － kJmol － 1 103 g28 gmol － 1＝－ 104 kJ。 答案： D 9． (2021 成都航天中學(xué)高二月考 )以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式： C2H2(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) Δ H＝－ 1300 kJ/mol的說法中，正確的是 ( ) A．當(dāng)有 6 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出 1300 kJ的能量 B．當(dāng)有 1NA個水分子生成且為液體時，吸收 1300 kJ的能量 C．當(dāng)有 4NA個碳氧共用電子對生成時，放出 1300 kJ的能量 D．當(dāng)有 8NA個碳氧共用電子對生成時，放出 1300 kJ的能量 解析： A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)， C2H2(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) △ H＝－ 1300 kJ/mol，該反應(yīng)中乙炔中－ 1 價的碳經(jīng)過反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中＋ 4價的碳，所以每當(dāng)放出 1300 kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 10NA，故 A錯誤； B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 B錯誤； C、 1個 CO2分子中含有 4個共用電子對，有 4NA個碳氧共用電子對生成時，說明有 1 mol CO2生成，放出 650 kJ的能量，故 C錯誤： D、 1個 CO2分子中含有 4 個共用電子對，有 8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有 2 mol CO2生成，放出 1300 kJ的能量，故 D正確。 答案： D 10．管道煤氣的主要成分是 H CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g) Δ H＝－ 566 kJmol － 1 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后 ，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的多少倍？ ( ) A． B． C． D． 解析： H2和 CO的反應(yīng)熱相當(dāng)，則倍數(shù)為 2＝ 。 答案： D 11．相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中 Δ H最小的是 ( ) A． 2A(l)＋ B(l)===2C(g) Δ H1 B． 2A(g)＋ B(g)===2C(g) Δ H2 C． 2A(g)＋ B(g)===2C(l) Δ H3 D． 2A(l)＋ B(l)===2C(l) Δ H4 解析： 題中所給四個選項中各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量對應(yīng)相等，但聚集狀態(tài)各不相同。由于同種物質(zhì)氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，故 B、 C項反應(yīng)物的能量最高， C、 D項生成物的能量最低，故 C項中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應(yīng)放熱， Δ H3為負(fù)值，故 Δ H3最小。 答案： C 12．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān) Δ H的比較正確的是 ( ) ①CH 4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) Δ H1 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H2 ②NaOH(aq) ＋ 12H2SO4(濃 )===12Na2SO4(aq)＋ H2O(l) Δ H3 NaOH(aq)＋ CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋ H2O(l) Δ H4 A． Δ H1Δ H2； Δ H3Δ H4 B． Δ H1Δ H2； Δ H3Δ H4 C． Δ H1＝ Δ H2； Δ H3Δ H4 D． Δ H1Δ H2； Δ H3Δ H4 解析： 生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故 Δ H1Δ H2，濃 H2SO4 溶解時放熱，CH3COOH電離時吸熱，故 Δ H3Δ H4， B項正確。 答案： B 13．乙醇 的燃燒熱為 Δ H1，甲醇的燃燒熱為 Δ H2，且 Δ H1Δ H2，若乙醇和甲醇的混合物 1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為 Δ H3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． Δ H3－ Δ H2Δ H3－ Δ H1 B． Δ H2－
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1