20xx人教版高中化學選修4第4章第1節(jié)原電池-在線瀏覽
2025-01-21 07:25本頁面
【正文】 變式訓練 解析： 構(gòu)成原電池要有四個基本條件： A． 電解質(zhì)溶液；B． 兩個電極 ， 其中一個相對較活潑 ， 另一個相對較不活潑 ，兩個電極直接或間接地連接在一起 ， 并插入電解質(zhì)溶液中；C． 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應； D． 形成閉合電路 。 答案： ④⑥⑦ 原電池有兩個電極 ， 一個是正極 ， 一個是負極 ， 判斷正極和負極的方法是： 1． 由組成原電池兩極的電極材料判斷 。 。 原電池正負極的判斷方法 ● 教材點撥 。 ， 原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應 ， 其正極總是得電子發(fā)生還原反應 。 溶解的一極為負極 ， 質(zhì)量增加或者有氣體放出的一極為正極 。 例如 ， ① Mg、 Al、 NaOH溶液構(gòu)成的原電池 ， Al為負極； ② Fe(或 Al)、 Cu、 濃 HNO3構(gòu)成的原電池 ， Cu為負極 。湖南寧鄉(xiāng)中學月考 )關(guān)于如圖所示的原電池 ，下列說法正確的是 ( ) ● 典例透析 A ．電子從鋅電極通過導線流向銅電極 B ．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C ．鋅電極發(fā)生還原反應 D ．銅電極上發(fā)生的電極反應為 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ 【解析】 A 電子從負極流出，較活潑金屬鋅做原電池的負極 √ B 鹽橋為原電池的內(nèi)電路，電流方向為負極 → 正極，陰離子移動方向與電流方向相反，故向Z n SO4溶液中遷移 C 鋅為原電池負極。 (2)區(qū)別電子流動方向和電流方向 。 對于稀硫酸來說 ， 鎂是比鋁更活潑的金屬；但對于氫氧化鈉溶液來說 ， 鋁是比鎂更活潑的金屬 ， 所以A池中鎂是負極 ， B池中鋁是負極 ， B對； A池中電極反應為 Mg－ 2e－ ===Mg2＋ ， A對； B池中電子流向為 Al―→ Mg， C項錯 。 答案： C 1． 設計原電池 (1)設計依據(jù) 形成原電池的基本條件 ， 即是設計原電池的基本依據(jù) 。 原電池原理的應用 ● 教材點撥 例如：以 2FeCl3＋ Cu===2FeCl2＋ CuCl2為依據(jù) ， 設計一個原電池 。 負極： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 正極： 2Fe3＋ ＋ 2e－ ===2Fe2＋ b． 確定電極材料 若發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為金屬單質(zhì) ， 可用該金屬直接作負極；若為氣體 (如 H2)或溶液中的還原性離子 ， 可用惰性電極 (如Pt、 碳棒 )作負極 。 本例中可用銅棒作負極 ， 用鉑絲或碳棒作正極 。 如本例中可用FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液 。 提示： 設計原電池時 ， 若氧化還原方程式中無明確的電解質(zhì)溶液 ， 可用水作電解質(zhì) ， 但為了增強其導電性 ， 通常加入強堿或一般的強酸 。 2． 加快氧化還原反應速率 (1)實驗室制取氫氣時用粗鋅比用純鋅產(chǎn)生氫氣的速率快 ，原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅形成原電池 ， 使產(chǎn)生氫氣的速率加快 。 3． 比較金屬的活動性強弱 例如：有兩種金屬 a和 b， 用導線連接后插入到稀硫酸中 ，觀察到 a極溶解 ， b極上有氣泡產(chǎn)生 。 如要保護一個鐵閘 。 5． 尋求和制造干電池和蓄電池等化學能源 (2020 (2)寫出兩個電極上的電極反應 。 原電池由兩個半電池組成 ， 銅和銅鹽溶液組成銅半電池 ， 銀和銀鹽溶液組成銀半電池 ， 中間通過鹽橋連接起來 。 3． 根據(jù)下圖 ， 可判斷出下列離子方程式中錯誤的是 ( ) ● 變式訓練 A． 2Ag(s)＋ Cd2＋ (aq)===2Ag＋ (aq)＋ Cd(s) B． Co2＋ (aq)＋ Cd(s)===Co(s)＋ Cd2＋ (aq) C． 2Ag＋ (aq)＋ Cd(s)===2Ag(s)＋ Cd2＋ (aq) D． 2Ag＋ (aq)＋ Co(s)===2Ag(s)＋ Co2＋ (aq) 解析： 由第一個裝置圖中正負極的標注可知 ， Cd失去電子作負極 ， 則金屬性 CdCo；由第二個裝置圖正負極的標注可知 ， Co失去電子被氧化作負極 ， 則金屬性 CoAg， 綜上分析可知三者金屬性的強弱順序為 CdCoAg。 答案： A 新考題 答案： D 2． 有關(guān)原電池的下列說法中正確的是 ( ) A． 在外電路中電子由正極流向負極 B． 在原電池中負極發(fā)生還原反應 C． 陽離子向正極方向移動 D． 原電池中正極一
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1