新人教版化學(xué)選修4高中原電池之三-在線瀏覽
2025-01-20 05:44本頁(yè)面
【正文】 ：方案改進(jìn) 鹽橋 A Zn Cu ZnSO4溶液 CuSO4溶液 設(shè)計(jì)如下圖（書(shū) P71圖 41）所示的原電池裝置，結(jié)果如何呢？你能解釋它的工作原理嗎？ ?鹽橋： 在 U型管中裝滿用飽和 KCl溶液和瓊脂作成的凍膠。 實(shí)驗(yàn)三（書(shū) 71頁(yè)實(shí)驗(yàn) 41） 實(shí)驗(yàn)探索 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 分析 ：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？ 有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過(guò)電路。 鹽橋制法： 1)將熱的瓊膠溶液倒入 U形管中 (注意不要產(chǎn)生裂隙 )，將冷卻后的 U形管浸泡在 KCl或 NH4NO3的飽和溶液中即可。 鹽橋的作用： （ 1）使整個(gè)裝置 構(gòu)成通路 ，代替兩溶液直接接觸 。 若 電解質(zhì)溶液與 KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用 NH4NO3代替 KCl作鹽橋。 在整個(gè)裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是 靠離子遷移完成 的。同時(shí)， CuSO4則由于 Cu2+ 變?yōu)?Cu ，使得 SO42相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。 二、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理 （ 1）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。 ②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。 把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 二 .構(gòu)成原電池的基本條件 ： 一 .原電池 ： 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 。 2. 原電池在放電時(shí)，負(fù)極上的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，而氧化劑從正極上得到電子，兩極之間再通過(guò) 鹽橋 及原電池內(nèi)部溶液中的陰、陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路 構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合回路。 參考答案 (+) () G Zn Pt FeCl3溶液 負(fù)極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應(yīng) ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應(yīng) ） (+) () ZnCl2溶液 FeCl3溶液 鹽橋 G Zn C 負(fù)極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應(yīng) ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應(yīng) ） （ 1）、根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷 電極反應(yīng) 。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電極 X的材料是 ； 電解質(zhì)溶液 Y是 ； (2)銀電極為電池的 極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ） ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為： Ag++e =Ag ③ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A ①② B．②③ C．②④ D．③④ C 二、原電池正負(fù)極判斷 －－原電池原理的應(yīng)用 一般 負(fù)極－ 的金屬 正極－ 的金屬或 導(dǎo)體，以及某些金屬氧化物 可以理解成： 與電解質(zhì)溶液反應(yīng) 練習(xí)： MgAl
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