20xx人教版高中化學選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第2課時-在線瀏覽
2025-01-22 18:22本頁面
【正文】 3＋ 3H＋的平衡向正反應方向移動 正確 B FeCl3的濃度越高，其水解程度越小，所以 Fe3 ＋的水解程度前者比后者小 正確 C 升高溫度， Fe3 ＋＋ 3H2O Fe (OH)3＋ 3H＋的平衡向正反應方向移動， Fe3 ＋的水解程度增大，所以50 ℃ 時， Fe3 ＋的水解程度比 20 ℃ 時大 錯誤 D 加入鹽酸，溶液中 c (H＋) 增大， Fe3 ＋的水解平衡向逆反應方向移動，從而抑制了 Fe3 ＋的水解 正確 ● 變式訓練 1 ．為使 Na 2 S 溶液中c ? Na＋?c ? S2 －?的值減小，可加入的物質(zhì)是( ) ① 鹽酸 ② 適量的 NaOH 溶液 ③ 適量的 KOH 溶液 ④適量的 KHS 溶液 A ． ①② B ． ② ③ C ． ③④ D ． ①④ 解析： 在 Na2S 溶液中存在 S2 －＋ H2O HS－＋ OH－。故c ? Na＋?c ? S2 －?的值減小。 (2) 可溶性鋁鹽或鐵鹽作凈水劑，如明 礬凈水： 明礬在水中發(fā)生電離： KAl( SO4)2== =K＋＋ Al3 ＋＋ 2SO2 －4，其中 Al3 ＋發(fā)生水解： Al3 ＋＋ 3H2O == =Al(OH)3( 膠體 ) ＋ 3H＋，生成的 Al(O H)3膠體有較強的吸附性 ( 膠體微粒帶正電荷 ) ，可吸附雜質(zhì)下沉，以達到凈水的目的。 (3) 化肥的合理混合施用，長期施用 (NH 4 ) 2 SO 4 的土壤因NH＋4 的水解而使土壤的酸性增強： NH＋4 ＋ H 2 O NH 3 (4) 泡沫滅火器滅火原理 泡沫滅火器內(nèi)裝有飽和的 Al2(SO4)3溶液和 Na HCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。 (5) 工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2 2 ． 在化學實驗中的應用 (1) 判斷鹽溶液的酸堿性，如 FeCl3溶液 顯弱酸性。 (3) 某些弱酸強堿鹽水解呈堿性， OH－與玻璃中的 SiO2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞，必須用橡皮塞，如 Na2CO3溶液。 (5) 判斷溶液中離子能否大量共存，如 Al3 ＋與 HCO－3 等因水解互相促進不能 大量共存。 (7) 某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解：例如，為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3 ＋，可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂，氧化鎂與 Fe3 ＋水解產(chǎn)生的 H＋反應： MgO ＋ 2H＋== =Mg2 ＋＋ H2O ，使水解平衡 Fe3 ＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋不斷向右移動， Fe3＋會生成 Fe (O H)3沉淀被除去。H2O ＋ H＋，金屬鎂與 H＋反應， H＋還原為 H2放出： Mg ＋ 2H＋== =Mg2 ＋＋ H2↑ 。如 Al3 ＋與 CO2 －3 、 HCO－3 、 S2 －、 HS－、 ClO－、 A lO－2 或Fe3 ＋與 CO2 －3 、 HCO－3 等。如 NH＋4與 CH 3 COO－、 CO2 －3 、 HCO－3 等。經(jīng)典習題選萃 )(1)AgNO3的水溶液呈_________ (填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 、 “ 堿 ” )性 ， 原因是 (用離子方程式表示 )： ___________， 實驗室在配制 AgNO3的溶液時 ， 常將 AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中 ， 然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度 ， 以 __________(填 “ 促進 ” 、 “ 抑制 ” )其水解 。 把 FeCl3溶液蒸干 、 灼燒 ， 最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________。 (4)用熱的純堿溶液洗滌餐具 ， 原因是 (用離子方程式表示 )____________________________________。 (2) 利用 Al3 ＋＋ 3H 2 O Al (O H) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H＋， Al(O H) 3 膠體能凝聚水 中的懸浮雜質(zhì)從而達到凈水目的；FeCl 3 溶液中存在 FeCl 3 ＋ 3H 2 O Fe(OH) 3 ＋ 3HCl ，加熱時HCl 揮發(fā)，蒸干時得到 Fe(O H) 3 ，再灼燒得到 Fe 2 O 3 。 (4) 加熱時促進 CO2 －3 水解，而使 c (OH－) 增大，去污能力增強。雖然加熱促進 CO2 －3水解，但生成的 NaHCO3與 NaOH 又反應生成了 Na2CO3； B 項，引入了新雜質(zhì) Na＋，應用 MgO 或 MgCO3固體； D 項， KCl 不水解，不可能得到 KOH 固體。如：NaHCO3溶液中 n (Na＋) ∶ n (C 元素 ) ＝ 1 ∶ 1 。C 的存在形式有 3 種： HCO－ H2CO CO2 －3，由 n (Na＋) ∶ n (C元素 ) ＝ 1 ∶ 1 ，得 c (Na＋) ＝ c (H CO－3) ＋ c (CO2 －3) ＋ c (H2CO3) 。如 NaHCO 3 溶液中有 Na＋、 H＋、 HCO－3 、CO2 －3 、 OH－，存在如下關(guān)系： n (N a＋) ＋ n (H＋) ＝ n (HC O－3 ) ＋2 n (CO2 －3 ) ＋ n (OH－) ，推出 c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c ( HCO－3 ) ＋ c (OH－)＋ 2 c (CO2 －3 ) 。 (3) 質(zhì)子守恒 ( 水的電離守恒 ) 電解質(zhì)溶液中，分子 ( 或離子 ) 得失質(zhì)子 (H＋) 的物質(zhì)的量應相等。如：在 K 2 S 溶液中，H 2 O 電離出的 OH－即存在如下關(guān)系： c (OH－) ＝ c (H＋) ＋ c (HS－)＋ 2 c (H 2 S) 。 NaHCO 3 溶液中物料守恒： c
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