20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向-在線瀏覽
2025-01-22 18:22本頁面
【正文】 提示： 體系具有向熵值變大的方向進行變化的傾向 ， 因此硝酸銨溶于水首先要進行擴散 ， 而擴散過程是一個吸熱過程 ，一般情況下 ， 含銨根離子的化合物 ， 溶解于水時擴散過程表現(xiàn)得更為劇烈所以明顯吸熱 ， 離子需要從溶劑中吸收熱量來完成自己的擴散過程 。 就是說銨根從水中帶走熱量 ， 所以水溫降低 ， 溶液溫度降低 。名師講堂 1． 自發(fā)過程 (1)含義：在一定條件下 ， 不用借助外力 ， 就可以自發(fā)進行的過程 。 ② 在密閉條件下 ， 體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向 。 ② 物理學(xué)中研究的電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動 。 2． 自發(fā)反應(yīng) 在給定的一組條件下 ， 可以自發(fā)地進行到顯著程度的反應(yīng) 。如： Zn與 CuSO4反應(yīng)可被設(shè)計成原電池 。 (2020 而電解熔融的氯化鈉要在直流電作用下進行 ， 不能自發(fā) 。 如果允許外界對體系施加某種作用 ， 就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果 。8H2O]和氯化銨晶體 (NH4Cl)， 并迅速置于滴有幾滴水的木板上攪拌 。 這是自發(fā)地 發(fā) 生 了化 學(xué) 反應(yīng) ： Ba(OH)2 下列結(jié)論中正確的是 ( ) ● 變式訓(xùn)練 A． 自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B． 自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C． 有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行 D． 吸熱反應(yīng)都能自發(fā)進行 解析： 有部分吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行 。 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) ● 教材點撥 1 ． 焓判據(jù) (1) 焓判據(jù) 以下反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，也都是自發(fā)反應(yīng)： H2(g) ＋12O2(g) == =H2O(l ) Δ H ＝－ 286 k J mol－ 1 2Fe(s ) ＋32O2(g) == =Fe2O3(s ) Δ H ＝－ 824 k J (2) 反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系 ① 多數(shù)能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 m ol－ 1。 例如： NH4HCO3(s) ＋ CH3COOH (aq) == =CO2(g) ＋CH3COONH4(aq) ＋ H2O( l) Δ H ＝＋ kJ ③ 有一些吸熱 反應(yīng)，在室溫條件下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則能自發(fā)進行。 mol－ 1 Δ H (1 200 K) ＝＋ k J 2． 熵判據(jù) (1)熵 熵是衡量體系混亂度大小的物理量 ， 即表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)程度的物理量 。 熵的符號為 S， 常用單位： JK－ 1。 ② 與物質(zhì)的量的關(guān)系：物質(zhì)的量越大 ， 分子數(shù)越多 ， 熵值越大 。 (3)熵變 ① 熵變 化學(xué)反應(yīng)的熵變是產(chǎn)物的總熵值與反應(yīng)物的總熵值之差 。 ② 熵變大小規(guī)律 對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng) (氣體參與反應(yīng)時氣體既可以是反應(yīng)物也可以是產(chǎn)物 )， 氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng) ， 其熵變通常是正值 ， 是熵增大的反應(yīng)；反之 ， 氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng) ， 其熵變通常是負(fù)值 ， 是熵減小的反應(yīng) 。 當(dāng)然物質(zhì)在發(fā)生三態(tài)變化時 ， 由固態(tài)到液態(tài) 、 由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài) (升華 )過程都是熵增加過程 。在用來判斷過程的方向時 ， 就稱為熵判據(jù) 。 a． 許多熵增加的反應(yīng)在常溫 、 常壓下可以自發(fā)地進行 。 例如： 2H2O2(aq)===2H2O(l)＋ O2(g) ΔS＝＋ JK－ 1 NH4HCO3(s)＋ CH3COOH(aq)===CO2(g)＋ CH3COONH4 (aq)＋ H2O(l) ΔS＝＋ JK－ 1 b． 有些熵增加的反應(yīng)在常溫 、 常壓下不能自發(fā)進行 ， 但在較高溫度下可以自發(fā)進行 。mol－ 1mol－ 1 例如： 2Al(s)＋ Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋ 2Fe(s) ΔS＝－ JK－ 1 事實證明 ， 熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的又一個因素 ， 但也不是唯一的因素 。 很多情況下 ， 用不同的判據(jù)判斷同一個反應(yīng) ， 可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果 ， 所以我們應(yīng)兩個判據(jù)兼顧 。 ΔH－ TΔS0時反應(yīng)能自發(fā)進行 。 4． 焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1