20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)-在線瀏覽
2025-01-20 19:33本頁(yè)面
【正文】 ． 不可逆反應(yīng) 有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略， 把_____ __ __ ___ __ 的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用 “___ ___” 號(hào)表示。 幾乎完全進(jìn)行 === 3 ． 化學(xué)平衡的建立 如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下： (1) 反應(yīng)開始時(shí)， v ( 正 )______ ， v ( 逆 ) 為 ____ __ 。生成物濃度由零逐漸增大 → v ( 逆 ) 從 _ _____ 開始逐漸 ______ 。 最大 零 減小 變小 零 增大 v(正 )＝ v(逆 ) 不再發(fā)生變化 以上過程可用下圖表示： 4 ． 化學(xué)平衡的定義 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率 __________ ，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 __________或 __________ 保持恒定的狀態(tài)。 2 ． 已知 N 2 (g) ＋ 3H 2 (g ) 2N H 3 (g) Δ H ＝－ 9 kJ/mol ，在某密閉容器中充入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 使之反應(yīng)，結(jié)果放出的熱量小于 kJ ，為什么？ 提示： 因?yàn)榭赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到 100%， 所以 1 mol N2和 3 mol H2不能完全反應(yīng) ， 故放出的熱量小于 kJ。 新思維 有些反應(yīng)的可逆性很小，如 Ag＋＋ Cl－== =AgCl ↓ ，我們只是視作 “ 不可逆 ” 而已 (A gCl 在溶液中仍有極微量的溶解：AgC l Ag＋＋ Cl－) 。 2 ． 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) (1) 向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。 (2) 符號(hào) “ ” 兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。 (4) 無(wú)論一種物質(zhì)投入量有多大，其他反應(yīng)物不能完全反應(yīng)。 可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)：相同條件和同時(shí)雙向進(jìn)行 ， B正確； A項(xiàng)中沒有說(shuō)明相同條件和同時(shí)進(jìn)行； C項(xiàng) ，由于是可逆反應(yīng) ， 所以其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到 100%；D項(xiàng)中的兩組反應(yīng) ， 由于反應(yīng)條件不同 ， 不能稱為可逆反應(yīng) ，錯(cuò)誤 。 四川宜賓中學(xué)月考 ) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： X2(g)＋ Y2(g) 2 Z (g) ，已知 X Y Z 的起始濃度分別為 0. 1 mol L－ mol L－ 1 B ． c (X2) ＝ mol L－ 1 D ． c( X2) ＋ c (Y2) ＋ c ( Z ) ＝ mol L－ 1；假設(shè)反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行 ， 則完全轉(zhuǎn)化時(shí) ， X2(g)、 Y2(g)的濃度分別為 molL－ 1。L－ 1， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 2． 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征 (1)等：同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等 。 (4)變：外界條件改變 ， 平衡狀態(tài)發(fā)生改變 。 ② 不同物質(zhì)：反應(yīng)速率的方向相反 、 大小符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。 ③ 同一物質(zhì)的消耗速度與生成速度相等 (2) 反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。 以反應(yīng) m A( g) ＋ n B(g) p C(g ) ＋ q D(g) 為例來(lái)說(shuō)明。 (2)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變 。 (2020 此項(xiàng)不可作為平衡的判斷依據(jù)； ② 兩種物質(zhì)中只有 NO2為紅棕色 ， 因此 ， 如果沒有達(dá)到平衡 ， 則 NO2的濃度在改變 ， 從外觀看 ， 則是顏色一直在改變 ， 此項(xiàng)可作為平衡的一個(gè)判斷依據(jù)； ③ 平均摩爾質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量 ， 該反應(yīng)的物質(zhì)的量?jī)蛇叢幌嗟?， 如果達(dá)到了平衡狀態(tài) ， 平均摩爾質(zhì)量應(yīng)不變 ， 否則 ， 若平衡正向移動(dòng) ，則平均摩爾質(zhì)量變大 ， 逆向移動(dòng)則變小 ， 此項(xiàng)可作為平衡的一個(gè)判斷依據(jù)； ④ 密度由總體積和總質(zhì)量決定 ， 由于容器的體積不變 。 【 答案 】 B ● 變式訓(xùn)練 2 ．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋ B( s ) C (g) ＋ D(g) ，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) ① 混合氣體的壓強(qiáng)不變 ② 混合氣體的密度不變 ③ C(g) 的物質(zhì)
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