蘇教版化學選修4化學平衡的移動第4課時-在線瀏覽
2025-02-10 21:31本頁面
【正文】 濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。 ［投 影］ ［板書］規(guī)律：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。 ［講］ 我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，充入一不反應的氣體，平衡不移動。向體積增大的方向移動。 ［隨堂練習］ 下列反應達到化學平衡時，壓強增大，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？ 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g) H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g) CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) ［ 板書 ］ 四、溫度對化學平衡的影響 ［實驗探究］ NO2和 N2O4的相互轉(zhuǎn)化 實驗過程： 把 NO2和 N2O4 的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個放進冰水里，觀察混合氣體變化 實驗原理： 2NO2 (g) N2O4 正反應放熱 △ H0 實驗現(xiàn)象： 熱水中溫和氣體顏色加深 冰水中混合氣體顏色變淺 結(jié)論： 混合氣體顏色加深，說明 NO2濃度增大，即平衡可逆 (吸熱 )反應方向移動； 混合氣體變淺，說明 NO2濃度減小，平衡向正 (放熱 )反應方向移動 ［ 板書 ］規(guī)律：升高溫度，反應向吸熱方向進 行 降低溫度，反應向放熱方向進行 【學生畫出其它改變反應物濃度的 vt 圖】 ［ 板書 ］五、催化劑對化學平衡的影響 ［講］ 使用催化劑， V 正 、 V 逆 同等程度的改變， V 正 ==V 逆 。 ［投影］ ［投影小結(jié)］ 改變反應條件對平衡移動的影響 條件 適應 范圍 對化學平衡的影響 導致的結(jié)果 濃度 除固 體外 增大反應物濃度（減小生成 物濃度），向正反應移動， 減小反應物濃度（增大生成物濃度）向逆反應移動
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