蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)6-在線瀏覽
2025-01-21 09:07本頁面
【正文】 。 （ 2）通入 N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 。 （ 3）通入 N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡 。 逆向移動(dòng) 增大 不移動(dòng) 不變 正向移動(dòng) 減小 恒溫下 , 反應(yīng) aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后 , 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí) , X的物質(zhì)的量濃度由 大到 , 下列判斷正確的是 : A. a＞ b+c B. a＜ b+c C. a＝ b+c D. a＝ b=c A 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 在一密閉容器中充入 1 molNO2,建立平衡： 2NO2 N2O4 測得 NO2轉(zhuǎn)化率為 a%。 b﹥ a 課堂練習(xí)課堂練習(xí)溫度對化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下， 升高溫度 ,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 : 課本 P51活動(dòng)與探究 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 升高溫度 （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)） 時(shí)間關(guān)系圖： 2NO2 N2O4 練習(xí) 4：用來表示可逆反應(yīng) 2A（ g） +B(g) 2C(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )的正確圖像為： 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C 0 時(shí)間 100℃ 500℃ A B V 0 溫度 V(逆 ) V(正 ) V 0 壓強(qiáng) C V(正 ) V(逆 ) 的轉(zhuǎn)化率 A 0 壓強(qiáng) D 500℃ 100℃ 四、催化劑對化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率， V’正 = V’逆 ，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。 平衡移動(dòng)的本質(zhì) 平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）： 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、 或溫度），平衡就向能 減弱這種改變的方向 移動(dòng)。 則： (1)增大壓強(qiáng) ， A的轉(zhuǎn)化率 ____ 平衡向 移動(dòng) ， 達(dá)到平衡后 ， 混合物中 C的濃度 ________。 增大 m+np 增大 吸 A的轉(zhuǎn)化率 P 正反應(yīng)方向 在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度 t的關(guān)系如下： (1)k的表達(dá)式為： (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”） t/186。C 濃度 /molL1 t2 HI H2或 I2 t1 時(shí)間 /s HI H2或 I2 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 1molH2＋ 1mol I2 2mol HI 相當(dāng)于 425℃ 時(shí)，在 1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI, 達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。 一、等效平衡的概念 條件 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 (△ n(g)≠0) 恒溫恒容 (△ n(g)=0) 恒溫恒壓 等效平衡小結(jié) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 量相同 兩次平衡時(shí)各組分 百分量 、 n、 c均相同 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量 相同， n、 c同比例變化 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量 、 c相同， n同比例變化 練習(xí) 1：在一個(gè) 1L的密閉容器中 ， 加入 2molA和 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí) ， C的體積分?jǐn)?shù)為 a% 。若 T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為 m，若 N H NH3的加入量用 X、 Y、 Z表示應(yīng)滿足： （ 1）恒定 T、 V： [1]若 X=0， Y=0，則 Z=。 [3]X、 Y、 Z應(yīng)滿足的一般條件是 。 [2]若 X=,則 Y Z 。 0 = ≥0 Y=3X， Z≥0 H2(g) + I2(g) 催化劑 加熱 2HI(g) 1
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