蘇教版化學(xué)選修6反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響-在線瀏覽
2025-01-20 17:11本頁面
【正文】 ． ( 2 0 1 1 年泉州高二檢測 ) 下列事實 不．能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A ．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸 B ．對于 2 H I ( g ) H2( g ) ＋ I2( g ) Δ H 0 ，縮小容器的體積可使顏色 變深 C ．在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D ．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中 立即泛起大量泡沫 解析： 選 B。 2． 下圖是表示 2X(g)＋ Y(s) Z(g)＋ R(g)(正反應(yīng)放熱 )的氣體反應(yīng)速率 (v)與時間 (t)的關(guān)系 ， t1時開始改變條件 ， 則所改變的條件符合曲線的是 ( ) A． 減少 Z的物質(zhì)的量 B． 減小壓強 C． 升高溫度 D． 使用催化劑 解析： 選 D。 3． Fe(NO3)2溶液呈淺綠色 ， 其中存在下列平衡：Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2＋ 2H＋ ， 往該溶液中逐滴加入鹽酸 ， 發(fā)生的變化是 ( ) A． 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B． 平衡向正反應(yīng)方向移動 C． 溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色 D． 溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色 解析： 選 A。 課堂互動講練 化學(xué)平衡狀態(tài) 1． 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間而改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。 ① 單位時間內(nèi)生成 n m o l O2的同時，生成 2 n m o l NO2 ② 單位時間內(nèi)生成 n m o l O2的同時，生成 2 n m o l NO ③ 用 NO NO 、 O2的物質(zhì)的量濃度 變化表示的反應(yīng)速率比為 2 ∶ 2 ∶ 1 的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 例 1 【 思路點撥 】 解答本題應(yīng)注意以下兩點： (1)實質(zhì)：正 、 逆反應(yīng)速率是否相等 。 【 解析 】 ① 與 ② 是針對 v(正 )＝ v(逆 )， 首先看方向是否為同向 ， 如為同向則排除 ， ② 為同向排除 。 ③ 如果 NO2為減少的量 ， NO和 O2為增加的量 ， 則為同向 ， 也不正確 。 ⑥ 因為反應(yīng)前后氣體體積是變化的 ， 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時 ， 反應(yīng)也達(dá)平衡狀態(tài)； ④ 當(dāng)反應(yīng)前后氣體顏色不同時 ， 顏色不發(fā)生改變也達(dá)平衡狀態(tài) 。 【答案】 ①④⑥ 變式訓(xùn)練 1 哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得 1918年諾貝爾化學(xué)獎 。 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A． 達(dá)到化學(xué)平衡時 ， N2將完全轉(zhuǎn)化為 NH3 B． 達(dá)到化學(xué)平衡時 ， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C． 達(dá)到化學(xué)平衡時 ， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 解析： 選 C。 化學(xué)平衡移動 外界條件對化學(xué)平衡移動的影響 (只改變一個條件 ) ( 2 0 1 1 年徐州高二檢測 ) 已知反應(yīng)： 2 S O 2 ( g )＋ O 2 ( g )催化劑△2 S O 3 ( g ) Δ H 0 。則下列說法正確的是 ( ) 例 2 A． 由圖甲知 ， A點 SO2的平衡濃度為 mol (3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，能縮短達(dá)到平衡的時間。L－ 1， 同理可以計算出 B點 SO O SO3的平衡濃度分別是 molL－ mol 【答案】 C 【 規(guī)律方法 】 觀察反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線：(1)若達(dá)新平衡時反應(yīng)速率比原平衡的大 ， 則改變的條件是增大物質(zhì)的濃度或增大壓強或升高溫度或使用催化劑 。 變式訓(xùn)練 2 確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動的是 ( ) A． 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B． 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 ， 改變了壓強 C． 由于某一條件的改變 ， 使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑 解析： 選 C。 但對氣體體積改變的反應(yīng) ， 平衡發(fā)生移動 。 而 C項是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 ， 不是同倍改變 。 平衡移動的幾個應(yīng)用 1 ．氯化鈷溶液的變色原理 ( 1 ) 濃度改變時的變化 [ Co Cl4]2 －＋ 6H2O [ Co ( H2O)6]2 ＋＋ 4 Cl－ 藍(lán)色 粉紅色 ( 2 ) 溫度改變時的變
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