蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動5-在線瀏覽
2025-01-20 12:34本頁面
【正文】 a﹥ 1 若 m+n﹥ p+q ,則 K’ ﹤ K ,平衡正向移動。 若 m+n＝ p+q ,則 K’ ＝ K ,平衡不發(fā)生移動。 若 m+n﹤ p+q ,則 K’ ﹤ K ,平衡正向移動。 K’= [aA]m [aB]n [aC]p [aD]q = a (p+qmn) [A]m [B]n [C]p [D]q 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 減小壓強，則 a﹤ 1 m+n﹥ p+q 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (逆 ) V’ (正 ) 新平衡 m+n﹤ p+q V正 V逆 時間 平衡 1 平衡 2 減小壓強 速率 V正 = V逆 V正 =V逆 m+n=p+q 減小體系的壓強， 平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率都減小！ ： I2 + H2 2HI △ 增大體系的壓強， 平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！ 充入”惰性氣體” a、恒壓 → 當(dāng)成”減壓” 。 c(CO2) 。 c(CO2) 。 c(CO2) 。在其它條件不變時，再充入 1 molNO2 ，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為 b%,問 a、 b值的大小關(guān)系。 t 0 v V(正 ) V(逆 ) V(正 )= V(逆 ) V’ (吸 ) V’ (放 ) V’ (正 )= V’ (逆 ) 升高溫度 平衡往吸熱方向移動 降低溫度 0 v t V(正 ) V(逆 ) V(正 )= V(逆 ) V’ (放 ) V’ (吸 ) V’ (正 )= V’ (逆 ) 平衡往放熱方向移動 4 、 催化劑對化學(xué)平衡的影響 使用催化劑 V正 、 V逆 都增大，且增大的幅度相等 平衡不移動（ 但到達平衡時間縮短） V正 速率 時間 V逆 平衡 1 平衡 2 V正 = V逆 V正 =V逆 影響化學(xué)平衡的條件 小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件 化學(xué)平衡移動方向 濃度 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動 向逆反應(yīng)方向移動 向逆反應(yīng)方向移動 向正反應(yīng)方向移動 壓強 增大體系壓強 向氣體分子數(shù)減少的方向移動 減小體系壓強 向氣體分子數(shù)增多的方向移動 溫度 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向
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