蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第3課時(shí)-在線瀏覽
2025-01-23 01:11本頁面
【正文】 學(xué)習(xí)和討論的主題 ——化學(xué)平衡常數(shù)。L—1） 平衡時(shí)各物質(zhì) 的濃度 （ mol例如，)()( )( 222 IcHc HIc ?=K [副板書 ]一定溫度下： ［講］ 在一定溫度下，可 逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無論反應(yīng)物起始濃度為多少，最后都能達(dá)到化 學(xué)平衡。 ［板書］ 1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比 是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào) K表示。L1 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 /mol即 K= ? ? ? ?? ? ? ?nmqp )B(c)A(c )D(c)C(c ?? ［板書］ 2. 表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng) mA+nB pC+qD K= ? ? ? ?? ? ? ?nmqp )B(c)A(c )D(c)C(c ?? ［講］ 在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。水的物質(zhì)的量濃度 mol/L。對(duì)于非水溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。因此，固體的 “濃度 ”作為常數(shù)，在平衡表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。 ［講］ 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。 ［板書］ (2) 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) ［問］ 化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)際上是化學(xué)平衡的又一特征，那么化學(xué)平衡常數(shù) K的大小有什么意義呢？ ［講］ 可以從平衡常數(shù) K 的大小推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度， K 只受溫度影響， K越大，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度的比越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之 K越小，表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。 ［問］ 什么叫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？ ［副板書］某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 =指定反應(yīng)物的起始濃度 指定反應(yīng)物的平衡濃度指定反應(yīng)物的起始濃度 ? ［隨堂練習(xí)］ 寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 ① PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g) ③ CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④ Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) [分析 ]在寫表達(dá)式時(shí)注意 ③ 、 ④ 中固體物質(zhì)的濃度為 1，不寫出。 （ 1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 【解】（ 1）依題意可知，平衡時(shí) c(H2)= 0 mol/L，消耗 c(H2)= 0 mol/L，生成 c(HI)= 0 mol/L H2 + I2 2HI 起始時(shí)各物質(zhì)濃度 /molL—1 0 0 0 )( )()()( )( 22222 ???? IcHc HIcK 答：平衡常數(shù)為 。則： H2 + I2 2HI 平衡時(shí)各物質(zhì)濃度 / mol 【例 2】在密閉容器中， 將 mol CO與 10 mol H2O混合加熱到 800℃ ，達(dá)到下列平衡 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K= 求 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率。 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始濃度 V10 V0 V0 平衡濃度 Vx? Vx?10 Vx Vx
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